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8.依据元素周期律,下列推断中正确的是(  )
A.KOH比NaOH碱性强
B.H3BO3的酸性比H2CO3的酸性强
C.HCl、H2S、H3P的还原性性逐渐减弱
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径M+>R2-

分析 A、元素的金属性越强,其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强;
B、元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;
C、元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱;
D、相同核外电子排布的离子,原子序数越小,半径越大.

解答 解:A、由于金属性K>Na,那么碱性KOH>NaOH,故A正确;
B、由于非金属性C>B,故酸性:H3BO3<H2CO3,故B错误;
C、由于非金属性Cl>S>P,故还原性HCl<H2S<H3P,故C错误;
D、M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数M>R,那么离子半径M+<R2-,故D错误;
故选A.

点评 本题考查元素周期律,学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键,难度不大

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如右图所示.E的单质可与酸反应,1mol E单质与足量酸反应能产生22.4L H2(标准状况);E的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同.回答下列问题:
A
BCD
(1)B在周期表中的位置为第三周期第VA族.
(2)元素A在化合物中一般显负(填正或负)价,但在与F(填元素符号)形成化合物时,所显示的价态正好相反.
(3)比较C、D元素简单离子半径的大小S2->Cl-(填离子符号).
(4)向D与E形成的化合物的水溶液中加入过量氨水,有关反应的离子方程式为Mg2++2 NH3.H2O═Mg (OH)2↓+2 NH4+
(5)D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HClO4═Mg(ClO42+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知A2+B2=2AB,断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3kJ,则下列说法正确的是(  )
A.根据能量守恒有Q1+Q2=2Q3
B.该反应中的能量变化为 ︳Q1+Q2-2Q3
C.若Q1+Q2>2Q3,则反应为放热反应
D.若1molA2和1molB2的总能量之和小于2molAB的总能量,则反应为放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0,反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}(HI)}{c({H}_{2})c({I}_{2})}$
(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为0.167mol•L-1•min-1
(3)反应达到平衡后,第8分钟时:
①若升高温度,化学平衡常数K减少(填写增大、减小或不变),HI浓度的变化正确的是c(用图2中a-c的编号回答)
②若加入I2,则H2浓度的变化正确的是f(用图2中d-f的编号回答)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是(  )
A.K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Al3+B.Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、Cl-
C.S2-、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$D.SO${\;}_{3}^{2-}$、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是(  )
A.1s22s22p63s23p64s2B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.X、Y、R为前四周期元素,且原子序数依次增大.XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3; R2+离子的3d轨道中有9个电子.请回答下列问题:
(1)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是2Cu+8 NH3•H2O+O2=2[Cu(NH34]2++4OH-+6H2O.
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配离子.已知NF3与NH3的结构类似,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其主要原因是NF3分子中氟原子电负性强,吸电子,使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快.由此判断,影响化学反应速率的因素有温度和浓度.
(2)元素周期表共有7周期,16族;同一周期元素的原子电子层相同.
(3)在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素,6种原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是(  )
A.1molNH3中含有6.02×1024个电子
B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C.1molOH-中含有8mol中子
D.2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.1NA

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