A. | KOH比NaOH碱性强 | |
B. | H3BO3的酸性比H2CO3的酸性强 | |
C. | HCl、H2S、H3P的还原性性逐渐减弱 | |
D. | 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径M+>R2- |
分析 A、元素的金属性越强,其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强;
B、元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;
C、元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱;
D、相同核外电子排布的离子,原子序数越小,半径越大.
解答 解:A、由于金属性K>Na,那么碱性KOH>NaOH,故A正确;
B、由于非金属性C>B,故酸性:H3BO3<H2CO3,故B错误;
C、由于非金属性Cl>S>P,故还原性HCl<H2S<H3P,故C错误;
D、M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数M>R,那么离子半径M+<R2-,故D错误;
故选A.
点评 本题考查元素周期律,学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键,难度不大
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
A | ||
B | C | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 根据能量守恒有Q1+Q2=2Q3 | |
B. | 该反应中的能量变化为 ︳Q1+Q2-2Q3︳ | |
C. | 若Q1+Q2>2Q3,则反应为放热反应 | |
D. | 若1molA2和1molB2的总能量之和小于2molAB的总能量,则反应为放热反应 |
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A. | K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Al3+ | B. | Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、Cl- | ||
C. | S2-、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | D. | SO${\;}_{3}^{2-}$、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- |
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A. | 1s22s22p63s23p64s2 | B. | 1s22s22p63s23p3 | ||
C. | 1s22s22p63s23p2 | D. | 1s22s22p4 |
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A. | 1molNH3中含有6.02×1024个电子 | |
B. | 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 | |
C. | 1molOH-中含有8mol中子 | |
D. | 2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.1NA |
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