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    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA
    B．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
    C．0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
    D．54g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA

    分析 A、没有说明是在标准状况下，故不能计算其物质的量；
    B、每个过氧化钠中有一个阴离子；
    C、铁和水蒸气反应每3摩尔铁生成4摩尔氢气；
    D、54克铝是2mol，无论和酸还是和碱反应都显示+3价，即转移电子数为6NA．

    解答 解：A、没有说明是在标准状况下，故不能计算其物质的量，故不选A；
    B、每个过氧化钠中有一个阴离子，所以7.8克，即0.1mol的过氧化钠中含有阴离子数为0.1 NA，故不选B；
    C、铁和水蒸气反应每3mol铁生成4mol氢气，故0.1mol铁，生成的氢气的分子数不是0.1 NA，故不选C；
    D、54克铝是2mol，无论和酸还是和碱反应都显示+3价，即转移电子数为是6NA，故选D．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列有关的化学方程式．
    （1）4g CH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量．写出CH4燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.0kJ/mol．
    （2）乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）苯与溴发生取代反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
    B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物，含有的毒素很多，从中分离出来的四种毒素的结构简式分别为：

    下列推断正确的是（　　）
    A．①、②、③与④互为同分异构体
    B．①、④互为同系物
    C．③的分子式为C12H8O4
    D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
    H-H、O=O键能分别为436、496kJ•mol-1，则O-H键能为（　　）
    A．222 kJ•mol-1B．444 kJ•mol-1C．462 kJ•mol-1D．924 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应正向为△H＞0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指CO2或H2的百分含量．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
    a．容器中压强不变                b．混合气体中c（CO）不变
    c．v （H2）正=v （H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）═c（CO）•c（H2O），由此可以判断此时的温度为800℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡．若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200mol/L和0.100mol/L，平衡时CO的转化率33.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．①～⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

    （1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为Na（填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3；原子半径最大的元素是Na，半径最小的离子是H+．
    （2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
    （3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一定温度下，2L的密闭容器中，发生反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．A2在5min内物质的量由12mol变成了4mol．
    （1）该反应在这5min内的平均反应速率v（A2）=0.8 mol/（L•min）．
    （2）经过一段时间反应达到化学平衡状态，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是④．（填序号）
    ①A2、B2、AB3的浓度相等          ②正、逆反应速率均等于零
    ③A2、B2、AB3在容器中共存        ④A2、B2、AB3的浓度均不再改变
    （3）下列条件不能改变该化学反应的限度的是④．（填序号）
    ①温度     ②浓度      ③压强       ④催化剂
    （4）下列与改变化学反应速率无关的是③．（填序号）
    ①将食物存放在温度低的地方
    ②淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应
    ③铁粉与水蒸气的反应中，增加铁粉的用量
    ④将两种块状固体药品研细并混匀后再进行反应
    （5）实验室可以利用稀硫酸与锌反应制取氢气．
    ①实验室用30%的稀硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应进行一段时间后，气泡边得稀少了，锌粒还有剩余，再添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又增多，其原因是浓度越大反应速率快．
    ②某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中速率变化．在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最快的时间段是2～3min；0～5min内，化学反应速率变化的原因是H+浓度变小．
    （6）经研究知Cu2+对H2O2分解具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计了如图甲、乙所示的实验．通过观察反应产生气泡的快慢，可定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分别代表一种元素．

    试回答下列问题：
    （1）请画出元素D的基态原子的价电子排布图，与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有8种．
    （2）A的最简单氢化物的中心原子的杂化形式为sp3；C在空气中燃烧产物的分子构型为V形，与其互为等电子体的单质的分子式为O3．
    （3）B单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    ?晶胞中B原子的配位数为12，其堆积方式是（填“是或否”）密置堆积．?若B原子的半径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示B原子的相对原子质量，则该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm3（用字母表示）．

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