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【题目】下列实验方案能达到实验目的的是

选项

实验方案

实验目的或结论

A.

往某溶液中加AgNO3溶液,有白色沉淀

溶液中含有Cl

B.

将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中,钠与乙醇反应要平缓得多

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

C.

将某气体通入品红溶液,溶液褪色

气体中含有SO2

D.

往溴水中加苯,溴水层褪色

苯与溴发生了取代反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A项、能够和硝酸银溶液反应生成沉淀的不一定是氯离子,可能是碳酸根或硫酸根离子,故A错误;

B项、水、乙醇都可与钠反应生成氢气,水和钠剧烈反应,乙醇和钠缓慢反应,说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼,故B正确;

C项、能使品红褪色的不一定为二氧化硫,也可能为氯气或臭氧等气体,故C错误;

D项、溴水与苯不反应,故D错误;

故选B

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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是

A. 常温下,7.8g固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0.4NA

B. 4℃时,18gD2O中含有共用电子对数为2NA

C. 64gSO2和16gO2充分反应,生成 SO3的分子数为NA

D. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键

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【题目】镁和钙是第ⅡA族元素。

(1)镁和钙都能与水反应产生氢气,镁反应缓慢,钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度__________________________________________

(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应,所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存______

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组别

温度

时间/min(n/mol)

0

10

20

40

50

T1

n(CH4

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4

0.50

0.30

0.18

0.15

A.组别1中,0-20min内,NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1

B.由实验数据可知实验控制的温度T1>T2

C.40min时,表格中T2对应反应已经达到平衡状态

D.0~10min内,CH4的降解速率①>②

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1)镁橄榄石(Mg2SiO4)用氧化物的形式表示为_____

2)接触法制硫酸工艺中,在设备_____中实现硫铁矿的煅烧制得SO2气体。

3)写出醋酸在水中的电离方程式_____

4)写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式_____

5)在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应,写出离子方程式:_____

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【题目】有A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 E电子层数。用代表上述概念的序号,完成下列问题:

(1)原子种类由________决定。

(2)元素种类由________决定。

(3)元素有无同位素由________决定。

(4)同位素近似相对原子质量由________决定。

(5)同主族元素的原子半径由________决定。

(6)元素的化合价主要由________决定。

(7)元素的化学性质主要由________决定。

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A.E的氧化物对应的水化物的酸性最强

B.最简单氢化物的稳定性E>D>B

C.A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂

D.A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化合物

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【题目】在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液,将一小块金属Na投入其中,下列现象描述错误的是

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