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在2L的密闭容器里充入4molN2和6molH2,在一定条件下使其反应,5min后测得反应混合物中NH3占25%(体积分数),则此时用氮气表示反应速率为(      )mol/Lmin
A  0.05     B  0.1      C 0.125       D 0.25
B
可逆反应:N2+3H22NH3
始n:            4    6            0
△n:             x    3x           2x
5min时n:      4-x     6-3x         2x
依题意得到:=25%,求得x=1;则v(N2)===0.1mol/Lmin
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.可逆反应的化学反应速率是指正反应速率
B.在可逆反应里正反应的速率是正值,逆反应的速率是负值
C.在一定条件下,当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这就是该反应所达到的限度
D.对于可逆反应来说,反应物转化为生成物没有一定的限度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在密闭容器中进行反应2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g) ,△H < 0 。如图4是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象,推断在t1时刻突然变化的原因可能是(      )
A.催化剂失效
B.减小了生成物的浓度
C.降低了体系的温度
D.增大了容器的体积

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可逆反应:A +3B  2C + 2D在4种不同的情况下的反应速率分别为① ② ③ ④该反应进行速率最快的是:
A.①B.②和③C.④D.①和④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)下图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后,反应时间与生成H2的体积的图象。(纵坐标为H2的生成速率)

(1)反应前期速率加快的原因是:                                         
(2)反应后期速率下降的原因是:                                          
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是:        
A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在1L容器中加入4 molA和4 molB发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应,如果A的平均反应速率为0·12mol/(L·s),则10 s时容器中的B是
A.2.8 molB.1.6 molC.3.2 molD.3.6 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

10℃时,某化学反应A→C的反应速率vA=0.1mol·L-1·S-1,若温度每升高10℃,反应速率增加到原来的2倍,若要使vA=1.6 mol·L-1·S-1,则反应温度应控制在(   )
A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)    ?CH3OH(g);ΔH<0。第2 min时只改变一个条件,反应情况如下表:
时间
c(CO)/ mol/L
c(H2)/mol/L
c(CH3OH)/ mol/L
起始
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.2
第4 min
0.4
1.8
0.6
第6 min
0.4
1.8
0.6
下列说法不正确的是
A.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度
C.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂
D.第6 min时,其他条件不变,如果升高温度,正反应速率增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5),在一定温度下发生下列反应:① Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),② 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),反应经过10min后达到了平衡状态,测得c (SO3)=0.4mol/L,c (SO2)=0.1mol/L,则下列叙述中不正确的是                 
A.容器里气体的密度为40g/L
B.在这10min内氧气的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
C.反应②中SO3的分解率为20%
D.此温度下反应①的平衡常数为4

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