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A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大.四种元素中只有C为金属元素;A和C的最外层电子数相等;B、D属于同主族;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍.请回答下列问题:
(1)A的元素符号为
H
H
,B的原子结构示意图

(2)C2B2中含有的化学键是
离子键、共价键
离子键、共价键
,写出C2B2与A2B反应的离子方程式
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2

(3)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)
S2->O2->Na+>H+
S2->O2->Na+>H+

(4)用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D
H2S+O2═H2O+S↓
H2S+O2═H2O+S↓
分析:A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大,C为金属元素;A和C的最外层电子数相等,位于同主族,则C为Na,A为H;B、D属于同主族,设B的质子数为x,则D的质子数为x+8,C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍,所以11+x+8=(1+x)×3,解得x=8,即B为O,D为S,以此来解答.
解答:解:A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大,C为金属元素;A和C的最外层电子数相等,位于同主族,则C为Na,A为H;B、D属于同主族,设B的质子数为x,则D的质子数为x+8,C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍,所以11+x+8=(1+x)×3,解得x=8,即B为O,D为S,
(1)A为H,B为O,其原子结构示意图为,故答案为:H;
(2)C2B2为Na2O2,钠离子与过氧根离子以离子键结合,O、O之间以共价键结合,与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,
故答案为:离子键、共价键;2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑;
(3)电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,
则离子半径为S2->O2->Na+>H+
故答案为:S2->O2->Na+>H+
(4)利用元素单质的置换反应可说明得电子能力的强弱,如H2S+O2═H2O+S↓,故答案为:H2S+O2═H2O+S↓.
点评:本题考查原子结构与元素周期律,元素的推断是解答本题的关键,并熟悉化学用语的使用来解答即可,难度不大.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C、D为短周期元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同;C原子的价电子构型为csccpc+1,D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个,D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,第一电离能最小的元素的原子结构示意图为
 
;D的价电子排布式图为
 

(2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.
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则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
 
(填写分子的化学式); 在③的分子中有
 
个σ键和
 
个π键.
(3)A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物,其化学式可能为
 
;足量的C的氢化物水溶液与CuSO4 溶液反应生成的配合物,其化学式为
 
,请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况:
 

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科目:高中化学 来源:2012届宁夏银川一中高三第三次模拟考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)
现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期
C原子核外所有p轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有   个方向,原子轨道呈
      
(2)某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图
违背了                 原理。
(3)F位于                区,其基态原子有     种运动状态。
(4)CD3 中心原子的杂化方式为     ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        .检验E元素的方法是               
(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为          ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        

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科目:高中化学 来源:2014届黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.

A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子

(1)A的基态原子最外层有          种不同运动状态的电子,F位于       区。

(2)E2+的基态核外电子排布式为               ,AD4          (填极性或非极性)分子。

(3)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是           (用元素符号表示),B和C两元素中,B的第一电离能较大的原因是                                     ,与AC2互为等电子体的分子的名称为              。(只写一种)

(4)BD3 中心原子的杂化方式为      ,其分子空间构型为        

(5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如图),又知该晶体的密度为ρg/cm3,晶胞中该原子的配位数为       ;F的原子半径是      pm;(阿伏加德罗常数为NA)。

 

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科目:高中化学 来源:2014届河北省衡水市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有  个方向,原子轨道呈  形。

⑵某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图,违背了           原理。

⑶F位于                区,其基态原子有     种运动状态。

⑷CD3 中心原子的杂化方式为     ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ,检验E元素的方法是               

⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为       ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的      。若已知该金属的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度为______g·cm3(用字母表示)。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年宁夏高三第三次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)

现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有    个方向,原子轨道呈

      

(2)某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图

违背了                  原理。

(3)F位于                  区,其基态原子有      种运动状态。

(4)CD3 中心原子的杂化方式为      ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为         .检验E元素的方法是               

(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为           ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        

 

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