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    下列物质的使用不涉及化学变化的是

    A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

     

    B

    【解析】

    试题分析： A、明矾用作净水剂因为铝离子的水解，设计化学变化，故A错误； B、干冰用作制冷剂是利用干冰易升华使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，属于物理性质； ，故B正确；C、玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体 ，属于化学变化，故C错误；D、用生石灰作干燥剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以发生了化学变化，属于化学性质 ，故D错误；

    考点: 化学变化与物理变化

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高三上学期10月月考试卷（解析版） 题型：选择题

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是 ( )

    A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性

    B．若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

    C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原

    D．MFe2O4与MFe2Ox中金属元素化合价改变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省大连市高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

    A．原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol

    B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

    C．溶液中最终溶质为FeSO4

    D．c(H2SO4)为5mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中⑤表示的物质是

    A．Al或Fe2O3 B．NaOH溶液

    C．氢碘酸 D．NH3或O2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1NA

    B．0．1mol丙烯酸中含有双键的数目为0．1NA

    C．标准状况下，11．2L苯中含有分子的数目为0．5NA

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0．4NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14：4：5：1：1.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外圈电子排布为(n-l)dn+6nsl 。 请回答下列问题：

    （1）元素D在周期表中的位置是____________________；

    （2）该配位化合物的化学式为____________________；

    （3）A元素可分别与B、C、D元素化合形成三种电子数相等的分子，它们分别为________；其中A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_____________；

    （4）EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是________.其中D原子的杂化轨道类型是_____________；

    （5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3.6110-8cm，则E的密度为______________________.

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

    （1）已知在25。C时：

    ① C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H1=－111kJ·mol－1

    ② C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H2=－394kJ·mol－1

    ③ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H3=－242kJ·mol－1

    则反应CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)的反应热△H=___________.

    （2）现将不同量的CO（g）和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

     

    ①以下反应能说明CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态的是_________

    A．容器中CO的含量保持不变 B．容器中CO2浓度与CO浓度相等

    C．（CO）=(H2O) D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=_____；

    ③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)；

    ④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是______；

    ⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时___________(填“>”或“<”)，平衡向__________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （20分）

    （1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

    ①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；

    ②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol·L－1,c(N)=a mol·L－1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L－1,a= ；

    （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，说明理由_____________________________ 。

    （3）25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：

    ①H2SO4溶液：

    HSO4-H++SO42-

    ②NaHSO4溶液：

    HSO4-H++SO42-

    ③盐酸

    HCl=H++Cl

    10%

    29%

    100%

    25℃时,0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序

    是 (填序号)

    ②25℃时，c(H+)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)

    ③25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是________________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某课外实验小组设计的如图实验合理的是

     

     

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