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    19．①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．
    ②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3．反应的化学方程式为3Na2CO3+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3CO2．

    分析 ①氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠；
    ②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3 ，结合原子守恒和电子守恒写出反应的化学方程式．

    解答 解：①氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，反应方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+NaClO，
    故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+NaClO；
    ②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3．氯气是氧化剂生成NaClO3，电子转移5，生成NaCl电子转移1，反应的化学方程式为：3Na2CO3+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3CO2，
    故答案为：3Na2CO3+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3CO2．

    点评 本题考查了化学方程式书写，主要是氧化还原反应电子守恒的应用，掌握基础解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（　　）
    A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．HCl、Al2O3、MgCl2
    C．Na2CO3、HNO3、MgOD．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（　　）
    A．
    如图验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
    B．
    如图进行浓硫酸与铜的反应
    C．
    如图实验验证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
    D．
    如图吸收氨气

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    7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
    B．“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
    C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
    D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将1mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后CH4和O2均无剩余，产物的总质量为72g，且均为气体（101kPa，120℃），下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．反应中消耗O2 56 g
    B．所得产物中各物质的物质的量相等
    C．若将产物通过碱石灰，不能被完全吸收
    D．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA
    B．11gT2O超重水中含有的中子数为5NA
    C．标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NA
    D．7.8 gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于乙酸的说法正确的是（　　）
    A．常温下是一种无色无味的液体B．能与乙醇发生酯化反应
    C．不能与NaHCO3反应放出CO2D．能与溴水发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如材料是人类是赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①如图所示的是战国初期的曾侯乙编钟，它是一套庞大的青铜乐器．铸造该器物的主要材料是b（填字母，下同）．
    a．Cu、Zn b．Cu、Sn c．Al、Si
    ②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于b．
    a．合金材料　 b．复合材料　 c．陶瓷材料
    ③为提高人体素质，要注意饮食健康．
    避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施．据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素．甲状腺素的结构如下，
    回答下列问题：
    我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
    碘在人体中属于微量元素（填“常量元素”或“微量元素”）．
    ④富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是（C6H10O5）n．

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    9．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（　　）
    A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
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    C．六种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
    D．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

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