【题目】室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；
（1）已知A是
的单体，则A中含有的官能团是______（写名称）。B的结构简式是______。
（2）C的名称（系统命名）是______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是________。
（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有
、_______、_______、_______。
（4）F→G的反应类型是_______。
（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_______。
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸
【答案】羧基、碳碳双键 CH3CH2COOH 2-溴丙酸 
取代反应 abc
【解析】
A是
的单体，则A的结构简式为：CH2=CHCOOH，A和和氢气发生加成反应生成B，B的结构简式为CH3CH2COOH，B和溴发生取代反应生成C，C为CH3CHBrCOOH，C发生取代反应生成D，D和E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，结合物质的结构和性质分析解答。
（1）A是的单体，则A的结构简式为：CH2=CHCOOH，A中官能团名称是碳碳双键和羧基，B的结构简式为CH3CH2COOH，故答案为：碳碳双键和羧基；CH3CH2COOH；
（2）C的结构简式为CH3CHBrCOOH，C的名称是2-溴丙酸，CH3CHBrCOOH与足量NaOH醇溶液共热时发生消去反应和酸碱中和反应，反应的化学方程式是，故答案为： 2-溴丙酸；；
（3）X是E的向分异构体，X分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则X分子中苯环上有两类氢原子，则X所有可能的结构简式有、、，故答案为：、、；
（4）根据F和G结构简式的差异性知，F和氨气发生取代反应生成G，故答案为：取代反应；
（5）G中含有氨基、羰基、苯环，
a．G中含有羰基和苯环，所以能发生加成反应，故正确；
b．G连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被高锰酸钾氧化生成羧酸，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
c．G中含有氨基，所以能与盐酸反应生成盐，故正确；
d．G中不含羧基，不属于氨基酸，故错误；
故选abc。
新思维寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) 
CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0
C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用如图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是
①中实验 | ②中现象 | |
A | NaHCO3固体受热分解 | 澄清石灰水变浑浊 |
B | 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 | 酚酞溶液变红 |
C | 铁粉与水蒸气加热 | 肥皂水冒泡 |
D | 石蜡油在碎瓷片上受热分解 | Br2的CCl4溶液褪色 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】该表是元素周期表中的一部分：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
4 |
回答下列问题：
（1）⑦是____________，原子半径最大的是____________。（填元素符号或化学式，下同）
（2）⑧⑨四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。
（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的电子式____________。
（5）①和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式____________。
（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：
化学键 | C－H | C=O | H－H | C |
键能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应产生2molH2（g）时____________（填“放出”或“吸收”）热量为____________kJ。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.a电极上的电极反应式为N2H4＋2O2-＋4e-=N2↑＋2H2O
B.电池内电路中，电流方向：电极a→电极b
C.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为22.4L
D.b极附近的pH值变大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
元素 | A | B | C |
结构信息 | 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 | 基态原子的M层有1对成对的p电子 | 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价 |
(1)写出B原子的基态电子排布式__；
(2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__(任写一种)；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__(填写“变大”、“变小”、“不变”)；
(3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；
(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__(填写序号)；在②的分子中有__个σ键和__个π键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI=2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为（ ）
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(HI)/mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v/mol·L-1·s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 | 0.0228 |
A.0.0380mol·L-1·s-1B.0.152mol·L-1·s-1
C.0.608mol·L-1·s-1D.0.760mol·L-1·s-1
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是( )
A. 反应CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1 molCH4转移12 mol电子
B. 电极B上发生的电极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
C. 电池工作时，CO32－向电极B移动
D. 电极A上H2参与的电极反应：H2＋2OH－－2e－＝2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是
A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)
B. 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/L
C. 该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
D. 5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol
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