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    12．恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=11．

    分析 由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，n（NaOH）=n（Na）=$\frac{m}{M}$，先计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度，再计算溶液的pH．

    解答 解：恒温下，pH=6的蒸馏水中Kw=c（H+）=c（OH-）=（10-6）2=10-12，2.3g金属钠的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.3g}{23g/mol}$，c（OH-）=c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，c（H+）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=10-11mol/L，所以溶液的pH=11，
    故答案为：11．

    点评 本题考查溶液pH的简单计算，涉及Kw的应用和pH的计算，解题的关键是概念清楚、公式准确灵活运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    ③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
    ④采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
    （2）某炼铁高炉中一次投人磁铁矿冶炼生铁，若不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为3.36t．，该过程中转移的电子数为1.60×105mol，生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为FeS+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CaS
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    （4）甲与乙反应的化学方程式为．
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