【题目】按要求填空
(1)的系统名称为________________________________;
(2)中含氧官能团的名称为___________、______________
(3)反-3-甲基-3-己烯的结构简式_______________________________
【答案】2,3-二甲基-1-丁烯 羟基 酯基
【解析】
(1)烯烃命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号,并表示出官能团的位置;在催化剂存在下完全氢化,即将结构中的碳碳双键变为单键所得产物为烷烃;
(2) 中的含氧官能团为羟基、酯基;
(3)反式为在碳碳双键的异侧,据此解答即可。
(1)烯烃命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,故此烯烃主链上有4个碳原子,从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号,则碳碳双键在1号和2号碳原子之间,在2、3号碳原子上各有一个甲基,故名称为2,3-二甲基-1-丁烯;故答案为:2、3-二甲基-1-丁烯;
(2) 中的含氧官能团为羟基、酯基;故答案为:羟基、酯基;
(3)3-甲基-3-己烯的结构简式为C2H5(CH3)C=CHC2H5,其反式结构为: 。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
I.(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________。
A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3
(2)常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。
①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。
③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。
Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
(1)写出液氨的电离方程式_________.
(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________
(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 | 试纸不变色 | 受热不分解 |
B | ②中振荡后静置 | 下层液体颜色变浅 | 溶液可除去溶在溴苯中的 |
C | ③旋开活塞 | 观察到红色喷泉 | 极易溶于水,氨水显碱性 |
D | ④闭合开关K,形成原电池 | Zn极上有红色固体析出 | 锌的金属性比铜强 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸
B.WX的水溶液呈中性
C.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q
D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大
C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I.某有机物结构如图所示, 它的结构最多有_______种
II.已知:苯的同系物中,与苯环直接相连的碳原子上有氢原子,就能被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成芳香酸,反应如下:
现有苯的同系物甲、乙、丙,分子式都是C10H14,完成以下空格:
(1)甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸,它的结构简式是 ______________________;
(2)乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸,则乙可能的结构有 ___种。
(3)丙苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙可能的结构简式(写至少2种)____________________、______________________。
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【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)= H2(g)+O2(g) ΔH=242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=484 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是( )
A. 溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO
B. 溶液X中一定不含Ca2+、Br-
C. 为确定溶液X中是否含有SO,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D. 在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变成血红色
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【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是
A. 前5min的平均反应速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1
B. T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C. 反应①、②均为吸热反应
D. 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
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