Question

12．一定量的铝铁合金与300毫升2摩/升的HNO₃完全反应，生成3.36升NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐，固体无剩余，再向反应后的溶液中加入3摩/升NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则加入的NaOH的体积是（　　）

• A． 150mL
• B． 200mL
• C． 450mL
• D． 无法计算

Answer 1

分析 Al、Fe合金与硝酸反应生成硝酸盐与NO，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使铝、铁元素刚好全部转化为沉淀，此时溶液中溶质为NaNO₃，由N元素守恒计算n（HNO₃），根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃），再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要氢氧化钠溶液的体积．

解答 解：Al、Fe合金与硝酸反应生成硝酸盐与NO，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使铝、铁元素刚好全部转化为沉淀，此时溶液中溶质为NaNO₃，由N元素守恒计算n（NaNO₃）=0.3L×2mol/L-$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.45mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.45mol，
所以需要3mol/L的氢氧化钠溶液的体积为：$\frac{0.45mol}{3mol/L}$=0.15L=150mL，
故选A．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，明确反应发生的过程是关键，注意利用守恒思想进行的解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．