练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】标准状况下1mol烃完全燃烧时，生成89.6L CO2 ， 又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48L H2加成，则此烃的结构简式是（ ）
    A.CH3CH2CH2CH3
    B.CH3﹣C≡C﹣CH3
    C.CH3CH2CH═CH2
    D.CH2═CH﹣CH═CH﹣CH3

    【答案】B
    【解析】解：由题意知：n（CO2）= =4 mol，该烃含4个碳原子，根据碳原子数排除D项， 氢气物质的量为 =0.2mol，由0.1 mol 该烃可与0.2 mol H2加成可知结构中有一个三键或两个碳碳双键，可排除选项A、C，
    选项中只有CH3﹣C≡C﹣CH3符合，
    故选：B．
    根据C原子守恒计算分子中C原子数目，由0.1 mol 该烃可与0.2 mol H2加成可知结构中有一个三键或两个碳碳双键，结合选项判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ， 实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（ ）
    A.K3C60中只有离子键
    B.K3C60中不含共价键
    C.该晶体在熔融状态下能导电
    D.C60与12C互为同素异形体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。

    （1）A的分子式为____________________。

    （2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。

    （3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构成细胞的化学元素与自然界中的化学元素种类大致相同，这个事实说明了

    A.生物体是由无机物组成的

    B.生物界与非生物界具有差异性

    C.生物界与非生物界具有统一性

    D.生物界与非生物界具有统一性及差异性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（ ）

    A. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液

    B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸

    C. 用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行

    D. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ） ① ② ③
    ④ ⑤ ⑥
    A.③④
    B.②⑤
    C.①②⑤⑥
    D.②③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（ ）
    A.s区
    B.p区
    C.d 区
    D.ds区

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在常温下，发生下列几种反应：
    ①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
    根据上述反应，XO4﹣、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为： 　
    （2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是 ．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目 ．
    （3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
    ①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
    　+ 　+H2SO4→ 　+ 　+ 　（填化学式）
    ②反应中1mol氧化剂得到 mol电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cr（OH）3

    Ni（OH）2

    Ksp

    8.0×10-16

    4.0×10-38

    6.0×10-31

    6.5×10-18

    完全沉淀pH

    ≥9.6

    ≥3.2

    ≥5.6

    ≥8.4

    请回答下列问题：
    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有___________。
    A.升高反应温度
    B.增大压强
    C.在反应过程中不断搅拌
    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2 ， 其作用是（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是 ， 为了除去溶液中的离子．
    （3）滤液Ⅱ的主要成分是 ．
    （4）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
    ①；
    ②向沉淀中滴加稀H2SO4 ， 直至恰好完全溶解 ；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案