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    20．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯食品袋耐高温加热
    B．石英玻璃仪器耐酸碱腐蚀
    C．羊毛织物可用强碱性洗涤剂清洗
    D．把铅加入锡中制造焊锡的目的是降低熔点

    分析 A．大多数有机物不耐高温；
    B．二氧化硅为酸性氧化物，能够与碱反应；
    C．蛋白质为两性物质，能够与碱反应；
    D．合金熔点低于成分金属熔点．

    解答 解：A．聚乙烯不耐高温加热，故A错误；
    B．二氧化硅为酸性氧化物，能够与碱反应，不耐碱腐蚀，故B 错误；
    C．碱性强的洗涤剂会使外材毛皮中的蛋白质受腐蚀，故C错误；
    D．焊锡中加铅后变成合金，合金的熔点低，所以目的是降低熔点，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题为综合题，涉及有机物、二氧化硅、蛋白质合金的性质，解题时注意蛋白质的两性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、R、W是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图1所示．已知Y、Z的单质是空气的主要成分，W的原子半径在同周期主族元素中最小，R的原子半径在同周期主族元素中最大，回答下列问题：
    （1）W原子的价电子排布式为3s23p5
    （2）化合物XWZ的电子式为，分子的立体构型为V型，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化．
    （3）Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞Na（用元素符号表示）．
    （4）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层达到稀有气体的稳定结构，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌．M与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
    （5）RY3是传统安全气囊中使用的气体发生剂，与其阴离子互为等电子体的分子、离子分别是N2O、CNO-（各举1例），由此可推知Y3的立体构型是直线形．
    （6）R单质堆积方式是图中的B（填符号），晶胞空间利用率为68%；RW晶胞中阴、阳离子的配位数为6，晶胞中的阴离子的堆积方式与图2中的D（填标号）所表示的堆积方式相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．扑热息痛的结构如图所示 ，下列关于扑热息痛的描述正确的是（　　）
    A．分子式为C8H10NO2
    B．扑热息痛易溶于水
    C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
    D．属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    选项ABCD
    操作或装置
    目的配制一定物质的量浓度溶液分离Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物做“白色”喷泉实验用NaOH溶液滴定稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．C4H10有三种同分异构体
    B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体
    C．常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应
    D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物A和B的分子式均为C11H12O5，在稀硫酸中加热均能生成C和D，其中D能发生如下变化（略去了部分产物及反应条件）：

    已知：i．A、B、C、D、E均能与NaHCO3反应；
     ii．只有A、C能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有两种；
    iii．E能发生银镜反应；
    iv．G能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    请按要求回答下列问题：
    （1）G所含官能团名称：碳碳双键、羧基；图中属于氧化反应的是①．
    （2）写出结构简式：B、I、J．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    反应 ④：．
    反应A→C+D：．
    （4）能同时满足下列三个条件的C的同分异构体有3种．
    ①苯环上一卤代物只有两种 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应．
    写出其中一种的结构简式：任意一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）
    A．铜电极应与X相连接
    B．H+透过离子交换膜由N极向M极移动
    C．M电极反应式：（C6H10O5）n+7n H2O-24n e-═6n CO2↑+24n H+
    D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各示意图与对应表述正确的是（　　）
    A．
    为证明非金属性强弱：S＞C＞Si
    B．
    表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＜V（逆）
    C．
    表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    D．
    为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可在水中加入适量NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（　　）
    A．碱金属元素的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强
    B．碱金属元素的原子半径越大，越易失电子，其单质还原性越强
    C．随核电荷数增多，碱金属单质的熔点一定渐低，密度一定渐大
    D．碱金属单质的金属性强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应

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