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    12．（1）配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液需要的Na2CO3质量是多少？
    （2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？

    分析 （1）根据n=cV计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要碳酸钠的质量；
    （2）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液浓度．

    解答 解：（1）500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g，
    答：配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液需要的Na2CO3质量是10.6 g；
    （2）取上述溶液20mL稀释成100mL后，稀释过程中碳酸钠的物质的量不变，则稀释后碳酸钠的物质的量浓度为：$\frac{0.2mol/L×0.02L}{0.1L}$=0.04mol/L，
    答：稀释后溶液的浓度为0.04mol/L．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电解精炼铜的阳极泥中含有大量的贵重金属和硒、碲等非金属元素．实验室从电解精炼铜的阳极泥中提取金、银、硒的流程如下：

    已知：单质金在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；NaAuCl4可被Fe2+、SO2还原为单质金；硒的化合物不能被Fe2+还原，而能被SO2还原．
    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得“浸铜液”中铜元素的存在形态为Cu2+（用化学式表示）；加入稀硫酸的目的是提供酸性环境，抑制Fe3+的水解．
    （2）写出步骤③中金元素进入“氯化液”的离子反应方程式2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2AuCl4-+3H2O；银元素进入“氯化渣”中，则其存在的形态为AgCl（用化学式表示）．
    （3）步骤⑤需在氯化液中加入适当的试剂，可选择的试剂为A（填代号）．
    A．FeSO4•7H2O    b．FeCl3      c．SO2      d．Na2SO3
    若“氯化液”中c（AuCl4-）为0.01mol•L-1，则处理500mL该“氯化液”需消耗该物质的质量为4.17g．
    （4）步骤②可以通过电解的方法得到单质铜，则电解时阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；在步骤③中，硒元素被氧化成亚硒酸，则步骤⑦制粗硒的化学反应方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA
    B．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA
    C．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClO
    D．2L 0.1 mol•L-1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室欲制取纯净、干燥的氯气，而后探究氯气的性质，其反应装置示意图如下，请回答下列问题：

    （1）实验中浓盐酸装在分液漏斗（填仪器名称）；写出装置A中反应的化学方程式：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；装置C的作用是干燥．
    （3）写出装置D反应的化学方程式：3C12+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）装置F中装有AgNO3溶液，写出装置F中的现象有白色沉淀生成，这是因为新制氯水中的HCl（填化学式）与AgNO3发生反应．
    （5）装置G的作用是除去多余的氯气，防止污染空气，写出反应的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知下列热化学方程式：
    S（s）+O2 （g）═SO2（g）△H1=-296kj/mol；
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H2=-198kJ/mol．
    （1）请写出固体硫单质生成SO3 （g）的热化学方程式2S（g）+3O2（g）═2SO3（g）△H═-790 kJ/mol；    该反应的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）向某恒温恒容的体积为2L的容器中加入2mol二氧化硫气体和1mol氧气，达到平衡后，
    放出的热量为178.2kJ．
    ①如若在一体积相同，但在采取了隔热措施的恒容容器中进行，则达到平衡放出的热＜178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②如若在一体积相同，但为恒温恒压容器中进行，则达到平衡放出的热＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③若向体积为1L的恒温恒容的容器中通入2mol SO2和1mol O2，则达到平衡放出的热＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ④计算：该温度下，2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）的平衡常数K=1620．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c （H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水电离出的c （H+）
    （填“＞、＜或=”）．
    ②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
    ③若常温下取0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯酸钾（KC1O3）和亚氯酸钾（KClO2）可以相互转化，KClO2在碱性环境中能稳定存在，生产KClO2的主要流程如图所示．
    （1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有强氧化性．
    （2）Ⅱ中反应生成气体a为O2，1mol双氧水反应转移电子为2mol
    （3）A的化学式是H2SO4，装置Ⅲ中发生电化学反应方程式为2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑；pH降低的一端为阳极 （填“阴极”或“阳极”）．
    （4）C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；列举该反应的副产物在农业上的应用：副产物钾盐可作为农业上的钾肥、在农业上可以通过在大棚中增加CO2的含量来提高植物的光合作用；
    （5）取31.95g KC1O2试样配成溶液，其与足量FeSO4溶液反应；消耗Fe2+的物质的量为1.2mol，KClO2变质可分解为KC1O3和KCl，取等质量变质后的KC1O2试样配成溶液，再与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A．H+、Na+、OH-B．Na+、NO3-、Cl-
    C．K+、H+、HCO3-D．Ca2+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、AlO2-、ClO-
    C．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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