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    利用4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．
    （1）可生产多少吨SO2？
    （2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？
    分析：黄铁矿中含有m（FeS2）=1t×（1-10%）=0.9t，根据反应的方程式计算．
    解答：解：（1）黄铁矿中含有m（FeS2）=1t×（1-10%）=0.9t，
         4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
      4×120g                   8×64g
     0.9t                       m
    m=
    0.9t×8×64g
    4×120g
    =0.96t，
    答：可生产0.96tSO2；   
    （2）反应中被还原的气体为O2，气体氧化产物为SO2，由方程式可知m（O2）：m（SO2）=11×32：8×64=0.6875，
    答：被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是0.6875．
    点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，题目难度不大，注意根据反应的方程式计算该题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?丹东模拟）请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：
    （1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；
    （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．按此密闭体系中气体的流向，则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为
    C
    C
    （填序号）；
    A．SO2
    B．SO2、SO3
    C．SO2、O2
    D．SO2、O2、SO3
    （3）接触法制硫酸过程中，反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g）△H＜0．则下列有关图象正确的是
    AB
    AB
    （注：T2＞T1、P2＞P1，填序号）；

    （4）下图是工业制硫酸尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是（填名称）
    氨水
    氨水
    ，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式
    （NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
    （NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ，该反应在
    沸腾炉
    沸腾炉
    中进行．
    （2）为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采 用 了多层催化剂间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为
    SO3、SO2、O2
    SO3、SO2、O2
    ，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为
    C、B、A
    C、B、A
    ．
    （3）在吸收塔中用
    98%浓硫酸
    98%浓硫酸
    吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入
    氧化炉
    氧化炉
    ，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：

    （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸
    82t
    82t
    吨．
    （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是
    催化剂中毒
    催化剂中毒
    ；
    （4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强
    常压、400℃～500℃
    常压、400℃～500℃
    ．
    压强/Mpa
    转化率
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
    ①A中盛放的试剂是
    BaCl2溶液
    BaCl2溶液
    ；
    ②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是
    除SO3气体
    除SO3气体
    ，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案
    不可行
    不可行
     （填“可行”或“不可行”），说明理由
    SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
    SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
    ；
    ③C中盛放的试剂是
    酸性KMnO4溶液或溴水
    酸性KMnO4溶液或溴水
    ，其作用是
    检验并吸收SO2
    检验并吸收SO2
    ；
    （6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是
    SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
    SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?吉林模拟）已知：A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产j的原料，是化学工业生产中一种重要的酸．B、C、H、I均为短周期元素组成的非金属单质，K为常见的金属单质．X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液．F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分．O是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素．下图转化关系中，有多个反应为工业生产中的反应，根据下图回答下列问题．

    （1）工业生产中反应①发生的设备名称是
    沸腾炉
    沸腾炉
    ，X的化学式为
    H2O2
    H2O2
    ，L的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （2）A与B反应的化学反应方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）C有多种同素异形体，其中一种可以导电．反应②的化学方程式为
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    ．
    （4）考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有
    bh
    bh
     （填字母序号）
    a．使用催化剂    b．适当降低温度    C．选择合适的温度   d．适度增大压强    e．及时分离出产物    f提高原料的利用率
    g．充分利用反应本身放出的热量    h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市     i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区
    （5）L与D反应可以生成一种常见的不稳定的二元弱酸，有机物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，写出反应⑦的化学方程式
    CO2+2NH3
     高压 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    CO2+2NH3
     高压 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    ．

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