Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液
• B． 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
• C． 自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于这些物质具有杀菌消毒作用
• D． 室温下，浓度均为0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响

Answer 1

分析 A、向硬脂酸钠和甘油的混合物中加入食盐，能引起硬质酸钠的盐析；
B、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；
C、铝离子、铁离子水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
D、要验证Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响，则必须确保其他影响因素是一致的．

解答 解：A、向硬脂酸钠和甘油的混合物中加入食盐，能引起硬质酸钠的盐析，从而可以讲硬质酸钠分离出，故A错误；
B、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故B正确；
C、铝离子、铁离子水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，不具有消毒的功能，但如果是高铁酸盐，则兼具消毒和净水的功能，故C错误；
D、要验证Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响，则必须确保其他影响因素是一致的，但将浓度均为0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合后，Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液的浓度均不同，故不能探究Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了皂化反应中的盐析、实验事故的处理和探究影响反应速率的因素等内容，应注意的是要探究一个因素对反应速率的影响，则必须确保其他影响因素是一致的．