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    下列说法不正确的是（    ）

    A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

    B．物质燃烧和中和反应均放出热量

    C．分解反应肯定是吸热反应

    D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。(填序号)


    ①液氯 ② ③白磷 ④18O ⑤

    ⑥红磷 ⑦16O ⑧氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到的CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如右图所示，则下列对混合烃的判断正确的是  （     ） 

        

    ①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷

    A、①②⑤    B、②⑤     C、②④       D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮可以形成多种离子，如N3-、NH2 -、NH2、N3、NH4+、N2H5+、N2H62+等。

    （1） 1998年美国化学家合成并表征了一种含有N5n+的盐类，该阳离子可看做是200多年来第三次以可分离量获得的全氮物种。第一次是在1772年分离出N2，第二次是1890年合成了叠氮酸根N3-，第三次就是合成N5n+。

      ① 写出与N3-互为等电子体的一种常见的分子            。

      ② 据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种阳离子“N5n+”，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N三N键。推测n=___          。

    ③ 请预计科学家即将合成的N8属于        （填“单质”、“共价化合物”或“离子化合物”）；请写出其含有的所有化学键的类型：                     ；预计它在常温下是___   体（填固、液、气），熔沸点      （填“低”、“较高”或“高”）。

    （2）2001年，专家从德国一家化肥厂生产出的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。经测定，该物质易溶于水，在水溶液中以SO42－和N4H44+两种空间构型均为正四面体的离子存在。N4H44+离子极易被植物的根系吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。已知SO42－的结构式为 :      ，NH4+的结构式为 :  它们均是以S、N原子为中心的正四面体。回答问题：

    ①预测N4H44+离子中四个氢原子围成的空间构型为       

    ②N原子与氢原子之间的化学键为           （填“共价键”或“配位键”） ，N氮原子的杂化方式为                。    

    ③科学家用另外的方法合成了一种以分子形式存在的N8分子，其晶胞为立方结构，分子中只有一种键长和键角，试画出其空间结构               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是          (     )

    A．NH4Cl        B．MgCl2        C．HCl          D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

    选项

    X

    Y

    A

    SO2

    H2S

    B

    Cl2

    CO2

    C

    NH3

    CO2

    D

    SO2

    Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

    A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物]

    B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

    C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素的非金属性越强

    D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下面的原子或原子团不属于官能团的是(　　)

    A．NO3－　　　　　　　　B．—NO2

    C．—OH                D．—COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L-1。

    (1)求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度          

    (2)若a＝9，求生成的气体中NO2的物质的量

    (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

         NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O      2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

    若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积

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