【题目】化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 ( )
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取属于化学变化
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢是铁的合金
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【题目】根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是( )
aX(g)+bY(g)cZ(g) I2(s)+aG(g)bR(g)
aA+bBcC A+2B2C+3D
A. t1时改变某一条件,如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂
B. 反应达到平衡时,外界条件对平衡的影响如图所示,则该反应为放热反应
C. 从加反应物开始,物质的百分含量与温度的关系如图,则该反应为吸热反应
D. 反应速率和反应条件的变化如图所示,则该反应为放热反应,若A、B、C是气体,则D为固体或液体
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【题目】利用化学原理对工厂排放的废水等进行有效检测与合理处理。某工厂处理含+6价铬的污 水工艺的流程如下:
(1)请写出N2H4的电子式____________________。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是______________(填选项序号)。
A. FeSO4溶液 B.浓硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
(4)Cr(OH)3的化学性质与A1(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,原因可用离子方程式表示为_______________________________。
(5)实际工业生产中,有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR为阳离子交换树脂,Mn+为要测定的离子(此时氢离子不参与交换)。常温下,将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后,测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1,则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为___________________________。
(6)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。
①己知含铬废水中存在着平衡,Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化,请用离子方程式表示它们之间的转化反应____________________________。
②在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成沉淀的化学式为__________________________________。
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【题目】Na2S2O4俗称保险粉,大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。
①把甲酸溶于甲醇溶液,再和足量的NaOH溶液混合配成溶液;
②制取SO2并通入上述溶液中,一段时间后可获得保险粉。
(已知:Na2S2O4在水中溶解度较大,在甲醇中溶解度较小)装置如上图所示
(1)A装置中反应的化学方程式为__________________________,为了液体顺利下滴A装置中的分液漏斗改为__________(仪器名称)更合适。
(2)B装置的作用为_____________________________, D中盛放的试剂为 ___________________。
(3)C装置的主要玻璃仪器名称为_________,足量SO2气体通入混合溶液中,生成保险粉的同时生成一种气体,则C中反应的化学方程式为______________________________。
(4)分离C装置中产品Na2S2O4时应选用下列装置__________(填甲、乙、丙、丁,下同),回收甲醇的装置为_______________________。
(5)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为:
①2 Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3 或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时有反应②发生:__________________________________________。
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【题目】银锌电池广泛用作电子仪器的电源,它的电池反应是:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH) 2 ,则负极上发生反应的物质是
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
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【题目】100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合,若溶液混合后显中性,则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为( )
A.12B.14C.13D.15
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是
A. 放电时负极的反应为:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原
D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱
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