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    【题目】单质和化合物的主要区别在于它是否由(　　)

    A.同种物质组成B.同种元素组成C.同种分子组成D.同种原子构成

    【答案】B

    【解析】

    单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者的区别在于组成元素的种类是一种还是多种，综上，本题选B。

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    【题目】下列对能源的看法不合理的是( )

    A. 风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源

    B. 生物质能是一种可再生能源,有广泛的应用前景

    C. 太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源

    D. 化石燃料与人类生活密切相关,要多开采,多使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ）

    A. 绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应

    B. 五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理

    C. 三聚氰胺分子结构如图所示，分子式是C3H6N6

    D. 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 短周期元素是指前4周期元素 B. 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强

    C. 元素周期表中共有18列、16个族 D. 周期表中第四周期含有8种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

    查阅相关资料得知:

    i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42－，自身被还原为Bi(OH)3固体。

    ii.

    物质

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.4

    4.4

    Cr(OH)3

    4.6

    5.9

    Fe(OH)2

    7.5

    9.7

    Bi(OH)3

    0.7

    4.5

    回答下列问题:

    (1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。

    (2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。

    (3)写出④反应的化学方程式_____________________________________________。

    (4)⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－写出该反应的离子方程式______。

    (5)将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

    (6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

    A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

    B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

    C．2H2O2===2H2O+O2 ↑

    D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

    （2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

    氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

    还原反应：MnO4－+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

    写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶

    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________

    A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

    （5）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

    ①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH4＋)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3－)。

    ②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为：______________________。

    ③理论上电路中每转移3 mol e－，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )

    A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

    B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

    C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转

    D. 装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：

    (1)化合物C中含氧官能团的名称为________、________。

    (2)D→E的反应类型为________________。

    (3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。

    ①不能发生银镜反应；

    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③分子中有4种不同化学环境的氢。

    (4)化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：________________。

    (5)已知：以苯甲醇、乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图________________ (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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