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(15分)近年来,江苏省酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

   (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下: ( I )将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。

①写出步骤(I)反应的化学方程式:                             

②写出步骤(III)反应的离子方程式:                            

   (2)还有学者提出利用 Fe 2、Fe3等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是(填

序号)              。(参考:还原性SO2 > I- >Br->Cl-

   

       A.碘的淀粉溶液                  B.酸性高锰酸钾溶液 

       C.氢氧化钠溶液                  D.氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的,X是已知体积和物质的量浓度的溶液,欲测

定转化器中SO2氧化成SO42的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是           

和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

   (3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,再用一定量的磷酸进行反应,在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是             

 

【答案】

 

(1)SO2+NaOH=NaHSO3   (2分)   HSO3-+H+==SO2+H2O  (1分)

(2) AB  (2分)  实验时间  (2分) 

(3)变废为肥,充分利用资源,降低污染 (2分)

(4)+4  (2分)

(5)5CH3OH+6NO3--+6H+  ==5CO2+3N2+13H2O  (2分)

【解析】略

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

近年来,江苏省酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题.
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液.
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸.
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用.
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式:
 

②写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式:
 

(2)还有学者提出利用 Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用.某研究性学习小组据此设计了如图1所示的方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率.
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①该小组采用如图2所示装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X 溶液可以是
 

A.碘的淀粉溶液    B.酸性高锰酸钾溶液    C.氢氧化钠溶液    D.氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

近年来,江苏省酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题.
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液.
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸.
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用.
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式:
 

②写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式:
 

(2)还有学者提出利用 Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用.某研究性学习小组据此设计了如下1方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率.
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①该小组采用图2装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是(填序号)
 

A.碘的淀粉溶液   B.酸性高锰酸钾溶液   C.氢氧化钠溶液    D.氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的,X是已知体积和物质的量浓度的溶液,欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是
 

(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,再用一定量的磷酸进行反应,在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品.该技术的优点是
 

(4)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2.该方法涉及到的化学反应为:SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx.其中COS中“C”化合价为
 

(5)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,然后加入甲醇,NO3-和甲醇转化为两种无毒气体.请写出加入甲醇后反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

近年来,江苏省酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题.
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(I)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液.
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸.
(III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收.
①上述流程中,可循环利用的物质:
 

②写出步骤(III)反应的离子方程式:
 

(2)某实验小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是(填序号)
 

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A.碘的淀粉溶液   B.酸性高锰酸钾溶液   C.氢氧化钠溶液    D.氯化钡溶液
(3)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2.该方法涉及到的化学反应为:SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx.其中COS的电子式
 

(4)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,然后加入甲醇,NO3-和甲醇转化为两种无毒气体.请写出加入甲醇后反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(15分)近年来,江苏省酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

  (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:( I )将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。

①写出步骤(I)反应的化学方程式:                             

②写出步骤(III)反应的离子方程式:                            

  (2)还有学者提出利用 Fe 2、Fe3等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是(填

序号)              。(参考:还原性SO2 > I- >Br->Cl-

   

      A.碘的淀粉溶液                 B.酸性高锰酸钾溶液 

      C.氢氧化钠溶液                 D.氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的,X是已知体积和物质的量浓度的溶液,欲测

定转化器中SO2氧化成SO42的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是           

和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

  (3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,再用一定量的磷酸进行反应,在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是             

 

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科目:高中化学 来源:2011届吉林省第一中学高三上学期第二次教学质量检测化学卷 题型:实验题

(15分)近年来,江苏省酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下: ( I )将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(I)反应的化学方程式:                            
②写出步骤(III)反应的离子方程式:                           
(2)还有学者提出利用 Fe 2、Fe3等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是(填
序号)             。(参考:还原性SO2 > I- >Br->Cl-

A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液
C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的,X是已知体积和物质的量浓度的溶液,欲测
定转化器中SO2氧化成SO42的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是           
和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,再用一定量的磷酸进行反应,在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是            

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