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    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

    反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

    A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

     

    B

    【解析】

    试题分析：该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响，A错误；反应ΔH<0，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，B正确；增大CO浓度，CO转化率减小，C错误；催化剂的使用对平衡无影响，D错误。

    考点：化学平衡移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

    ①H2O ②NH3 ③Cl— ④CN— ⑤CO

    A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

     

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    某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，

    下列说法正确的是

    A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

    B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

    C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，

    Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

    D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一种

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.1原电池试卷（解析版） 题型：选择题

    ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)

    A．①③②④B．①③④② C．③④②①D．③①②④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.3化学平衡移动试卷（解析版） 题型：选择题

    反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是(　　)

    A．T1<T2，p1<p2B．T1<T2，p1>p2 C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1<p2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.1 化学反应速率试卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

    （1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)　　　　c(B)；从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 

    （2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为　　。 

    （3）该反应的化学方程式为　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.1 化学反应速率试卷（解析版） 题型：选择题

    某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L-1，则在这4 min内它的平均反应速率为(　　)

    A．0.2 mol·L-1·min-1

    B．0.1 mol·L-1·min-1

    C．0.04 mol·L-1·min-1

    D．0.08 mol·L-1·min-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的( )

    A．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0

    B．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0

    C．a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0

    D．a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如

    下几步:

    A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

    B 用标准溶液润洗滴定管2-3次

    C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

    E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度

    （1） 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B- 。

    （2） 滴定开始后，眼睛注视 ，判断滴定终点的现象是：

    （3） 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是

    A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

    B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留

    C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为 mL，所测盐酸溶液的浓度为 mol/L。

     

     

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