【题目】辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中产生灼烧感,能够起到降血压和胆固醇的功效,进而在很大程度上预防心脏病,也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:
(R为烃基)
其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:
已知:
①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰;
②化合物J的分子式为C15H22O4;
③
回答下列问题:
(1)G所含官能团的名称为 。
(2)由A和B生成C的化学方程式为 。
(3)由C生成D的反应类型为 ,D的化学名称为 。
(4)由H生成I的化学方程式为 。
(5)J的结构简式为 。
(6)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。
【答案】(1)醚键,(酚)羟基;(2分) (2)
(2分)
(3)加成(还原)(1分)4,4-二甲基-1-戊醇(2分)
(4)(2分)
(5)(2分)
(6)8种;(2分)(2分)
【解析】试题分析:化合物J的分子式为C15H22O4,结合J的结构为,故R为—C6H13,因此F和I为和C6H13COOH,结合流程图知,F为C6H13COOH,I为;因此G为,H为;B的相对分子质量为44,B核磁共振氢谱显示有两组峰,故B为CH3CHO;A和B为同系物,结合信息③,A为C4H9CHO,A的核磁共振氢谱显示有两组峰,则A为(CH3)3CCHO,C为(CH3)3CCH =CHCHO,D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH,E为(CH3)3CCH2CH2CHO, F为(CH3)3CCH2CH2COOH。
(1)G为,所含官能团的有醚键,(酚)羟基,故答案为:醚键,(酚)羟基;
(2)A为(CH3)3CCHO,B为CH3CHO;A和B生成C的化学方程式为(CH3)3CCHO +CH3CHO(CH3)3CCH =CHCHO,故答案为:(CH3)3CCHO +CH3CHO(CH3)3CCH =CHCHO;
(3)C为(CH3)3CCH =CHCHO,D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH,C与氢气发生加成反应生成D;D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH,名称为4,4-二甲基-1-戊醇,故答案为:加成(还原);4,4-二甲基-1-戊醇;
(4)在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成I,化学方程式为+2NaOH+NaCl+H2O;
(5)根据上述分析,J为;
(6)G为,G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的有、、、、、、、共8种;其中核磁共振氢谱显示2组峰的是,故答案为:8种;。
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【题目】某学生对Na2S03与AgN03在不同pH下的反应进行探究
(1)测得Na2S03溶液pH=10,AgNO3溶液pH=5,二者发生水解的离子分别是__________;
(2)调节pH,实验记录如下:
实验 | pH | 现象 |
a | 10 | 产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
b | 6 | 产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶 |
c | 2 | 产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X |
查阅资料得知:
①Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量的Na2SO3溶液
②Ag2O棕黑色,不溶于水,能和酸反应,它和盐酸反应的化学方程式为 。
(3)该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4,依据是空气中的氧气可能参与反应,则生成硫酸银沉淀的离子方程式为 。
该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:取b、c中白色沉淀, 置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量 溶液中,未溶解。
(4)将c中X滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:
I.向X中滴加稀盐酸,无明显变化
Ⅱ.向x中加人过量浓HNO3,产生红棕色气体。
Ⅲ.用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀.
①实验I的目的是 。
②根据实验现象,分析X是 。
③Ⅱ中反应的化学方程式是 。
(5)该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,+4价硫的还原性增强,能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:
①通人Y后,瓶中白色沉淀转化为棕黑色,气体Y是 。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对化工生产认识正确的是
A.海水提溴:一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤
B.合成氯化氢:通入 H2 的量略大于 Cl2,可以使平衡正移
C.合成氨:采用 500℃的高温,有利于增大反应正向进行的程度
D.氯碱法:使用的粗盐事先不需要经过除杂处理
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯气用于自来水的杀菌消毒,但在消毒时会产生一些负面影响,因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂,该小组利用下图所示的装置制备NCl3,并探究NCl3的漂白性。
NCl3的相关性质如下:
物理性质 | 制备原理 | 化学性质 |
黄色油状液体,熔点为-40 ℃,沸点为71 ℃,不溶于冷水,易溶于有机溶剂,密度为1.65 g·mL-1 | Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应 | 95 ℃爆炸,热水中能与水反应 |
回答下列问题:
(1)根据实验目的,接口连接的顺序为1→____________________________________。
(2)C装置作用是_________________________________________________________________。
(3)B装置中发生反应的化学方程式为____________________________________,当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后,关闭接口2处的活塞,控制水浴加热的温度为________________。
(4)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸不褪色;若取该液体滴入50~60 ℃热水中,片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸先变蓝后褪色,写出有关化学反应方程式并解释实验现象:___________________________________________。
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【题目】A物质经过如图的变化过程:
已知:
(1)A按系统命名法的名称是__________________
(2)A在催化剂作用下可与足量H2反应生成B.该反应的反应类型是____________,酯类化
合物C的结构简式是________________________________________。
(3)扁桃酸( )有多种同分异构体.写出其中一种,要求含有三个不相邻取代基,能与FeCl3溶液发生显色反应,也能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体的结构简式____________________。
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【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。
(1)单质F的化学式是_______________。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________,写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式______________________________________。
(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式:____________________________________________,白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式______________________________。
(4)溶液I中所含金属离子是__________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛,下图是某兴趣小组设计的实验装置,右边的反应装置相同,而左边的气体发生装置不同,试管C中装有水(加热装置未画出)。请回答下列问题:
(1)两套装置中的A、B处都需加热,A处用水浴加热。A处用水浴加热的主要优点是____________________________。
(2)若按甲装置进行实验,B管处装铜粉,通入A管的气体为X,B中反应的化学方程式为
_________________________________________________________。
(3)若按乙装置进行实验,则B管中应装___________________________________________,
B中反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(4)实验完成时先打开D处的活塞,再撤去酒精灯,这样做的目的是______________________。
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【题目】在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 ( )
A.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
B.200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02 mol·L-1·min-1
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He的瞬间,v正>v逆
D.200 ℃时,向容器中充入2 mol A和1 mol B,达到平衡时,A的体积分数等于0.5
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