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某溶液中含H+三种离子,其中H+物质的量浓度分别为7 mol·L-1和2 mol·L-1.取该溶液20 mL,加入3.2 g铜粉,加热使它们充分反应,收集到的气体在标准状况下的体积是多少?

答案:
解析:

  答案:0.75 L

  解析:这是硝酸与硫酸的混合溶液,首先可以根据电荷守恒(阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)推算出的浓度:c()=c(H+)-2c()=7 mol·L-1-2×2 mol·L-1=3 mol·L-1.在此混合溶液中,发生的离子方程式为:3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O,由于n(Cu)=0.05 mol,故比较题中所给H+、Cu、物质的量与离子方程式的参数,经判断可知反应中H+过量,Cu 全部反应.

  所以n(NO)=2/3n(Cu)=2/3×0.05 mol=1/30 mol

  所以V(NO)=1/30 mol×22.4 L·mol-1=0.75 L

  不少同学可能会得到0.33 L,答案错在哪里?如果根据3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O进行判断,就会误认为Cu过量,由n(NO)=2/8n(HNO3)去计算NO物质的量.就会得出V(NO)=0.336 L的错误答案.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值.如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L,则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3.已知H2CO3溶液中存在下列平衡:
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?H++HC
O
-
3

HC
O
-
3
?H++C
O
2-
3

如图为H2CO3HC
O
-
3
C
O
2-
3
在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC-pH图.请回答下列问题:
(1)在pH=9时,H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为
HCO3-
HCO3-

(2)pH<4时,溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是
c(H+)增大后,平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度保持不变
c(H+)增大后,平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度保持不变

(3)一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”,在这种溶液中加入少量的强酸或强碱,溶液的pH变化都不大,请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(4)已知M2CO3为难溶物,则其KSP的表达式为
Ksp=c2(M+)?c(CO32-
Ksp=c2(M+)?c(CO32-
;现欲将某溶液中的M+以碳酸盐(KSP=1×10-12)的形式沉淀完全,则最后溶液中的C
O
2-
3
的pC最大值为
2
2
(溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉定完全).
(5)若某溶液中含3mol Na2CO3,滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中Cl-HC
O
-
3
的物质的量之比为2:1,则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于
4
4
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知:在25时H2O?H++OH-,KW=10-14;CH3COOH?H++CH3COO-,Ka=1.8×10-5
(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)的比值
减小
减小
(填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)醋酸钠水解的离子方程式为
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
.当升高温度时,C(OH-)将
增大
增大
(填“增大”“减小”“不变”);
(3)0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为
小于
小于
,a与b的关系为
大于
大于
(填“大于”“小于”“等于”);
(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+
小于
小于
 c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL.混合而得,则下列说法不正确的是
BC
BC

A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol?L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1.向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol?L-1,(不考虑溶液体积变化)以上三种金属离子中
Cd2+、Zn2+
Cd2+、Zn2+
能生成沉淀,原因是
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12(mol?L-13、5×10-12小于KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ,5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17 ,5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12(mol?L-13、5×10-12小于KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ,5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17 ,5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=
1×10-12
1×10-12

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中含H+三种离子,其中H+物质的量浓度分别为7 mol·L-1和2 mol·L-1。取该溶液20 mL,加入3.2 g铜粉,加热使它们充分反应,收集到的气体在标准状况下的体积是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(Ⅰ)(6分)现有下列物质: ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 

 请用以上物质回答下列问题。(填序号)

(1)在上述状态下能导电的物质是                    

(2)属于弱电解质的是                 

(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是            

(Ⅱ)(4分)

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白

醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

(1)左图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,  

A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为     mL。

(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次

    所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实

    验结果记录如下:  

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,

其原因可能是        

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗

C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D.滴定结束时,俯视读数

(3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):

c            

(Ⅲ)(15分)

已知:在25时H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOHH++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)

的比值     (填“增大”或“减小”或“不变”)

(2)醋酸钠水解的离子方程式为        。当升高温度时,C(OH)将    

(填“增大”“减小”“不变”);

(3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系

          ,a与b的关系为     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                  

(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,则下列说法不正确的是____________。

A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中

               能生成沉淀,原因是                               

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+

 =        

 

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