Question

2．用双线桥法标出电子转移情况：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+O₂+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF₃ 是$\frac{10}{3}$ mol．

Answer 1

分析 在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算自身还原的BrF₃的物质的量．

解答 解：n（H₂O）=$\frac{180g}{18g/mol}$=10mol，
在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．
电子转移的方向可数目为，
由方程式可知5mol水参加反应有2mol水被氧化，3molBrF₃参加反应，则10mol被氧化，则有15molBrF₃参加反应，
其中5molBrF₃为氧化剂，共得到15mol电子，10molBrF₃为还原剂，失去电子数为10mol，
则自身还原的BrF₃ 是$\frac{10}{3}$mol，
故答案为：；$\frac{10}{3}$．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．