Question

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100.00 mL稀H₂SO₄溶液；取上述稀H₂SO₄ 25.00 mL用0.14 mol·L^-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。

(1)该学生用标准0.14 mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

 A用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C、用蒸馏水洗干净滴定管。　　　

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶，再重复操作一次。　　　 　

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C → D→_________→_________→_________→F；

②在G操作中如何确定终点？____________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果

(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。

(3)配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_________。

(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，应用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。(下图)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　

(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。

 

Answer 1

【答案】

(1)①ECDBAGF；②无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。

　　(2)偏大(3)100mL容量瓶

　　(4)0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小

　　(5)乙 (6)偏小 (7)4.20 mol/L

【解析】(2)的不当操作，将导致c(NaOH)偏小，则消耗的V(NaOH)偏大，所以将导致滴定结果偏大；

(3) 配制100.00 mL稀H₂SO₄溶液用100mL容量瓶

(6) V(NaOH)=V(后)-V(前), V(后)偏小，V(前)偏大，故V(NaOH)偏小

因为：C(H₂SO₄)= [c(NaOH)V(NaOH)]/2V(H₂SO₄)，所以：C(H₂SO₄) 偏小

(7)代入C(H₂SO₄)= [c(NaOH)V(NaOH)]/2V(H₂SO₄)，得：c(稀释后的硫酸)=0.042 mol/L，

c(稀释前的硫酸)×1.00 mL= c(稀释后的硫酸)×100.00 mL，得：c(稀释前的硫酸)= 4.20 mol/L