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【题目】中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进,第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击,航母的甲板要耐高温,航母的外壳要耐腐蚀。

(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,Ni2+基态原子的核外电子排布为_______,铬元素在周期表中______区。

(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示,其中C原子杂化方式为_______杂化。

(3)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______填元素符号

②根据价层电子对互斥理论,预测ClO3的空间构型为______形,写出一个ClO3的等电子体的化学符号______

(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的资源,含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积?_____(”);该立方体是不是Fe3O4的晶胞?______(”);立方体中铁离子处于氧离子围成的_______(填空间结构)空隙;根据下图计算Fe3O4晶体的密度为________g/cm3(图中a=0.42nm,计算结果保留两位有效数字)

【答案】1s22s22p63s23p63d8 d sp3 三角锥 SO32- 正八面体 5.2

【解析】

(1)Ni处于周期表中第四周期第ⅤⅢ族,是d区金属元素;

(2)聚硅氧烷中C形成4个单键;

(3)①根据第一电离能分析,第一电离能越小,越容易生成较稳定的单核阳离子;

②根据VSEPR理论判断ClO3-的空间构型,价电子对数为VP=BP+LP,等电子体是指原子总数相同,价电子总数也相同的微粒;

(4)根据O2-的坐标分析,根据晶胞粒子的排布,该立方体不是Fe3O4的晶胞,立方体中Fe3+处于O2-围成的正八面体空隙,根据密度公式ρ=计算。

(1)Ni处于周期表中第四周期第ⅤⅢ族,Ni2+基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d8,铬元素在周期表中d区;

(2)聚硅氧烷中C形成4个单键,所以C的杂化方式为sp3

(3)①根据第一电离能分析,第一电离能越小,越容易生成较稳定的单核阳离子,所以有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I原子;

②根据VSEPR理论判断ClO3-的空间构型,价电子对数为VP=BP+LP=3+=4VSEPR模型为四面体形,由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点,所以其空间构型为三角锥形,等电子体是指原子总数相同,价电子总数也相同的微粒,则与ClO3-互为等电子体的是SO32-

(4)晶胞中,O2-的坐标为(00),(00),(00),(),将(+(0)=00),将(+0=00),将(+0=00),刚好与前三个坐标相同,所以O2-作面心立方最密堆积,根据晶胞粒子的排布,该立方体是Fe3O4的晶胞,立方体中Fe3处于O2-围成的正八面体空隙,以立方体计算,1个立方体中含有Fe3的个数为+×3=2个,含有Fe2的个数为1个,含有O2-的个数为12×+1=4个,假设取1mol这样的立方体,即有NA个这样的立方体,1mol立方体的质量为m=56×3+16×4g1个立方体体积为V=a3nm3=a3a×10-73cm3,则晶体密度为ρ=g/cm3=5.2 g/cm3

练习册系列答案
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【题目】30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 molL-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应),试计算:

(1)参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)____________

(2)在标准状况下,生成Cl2的体积的大小________ (结果保留1位小数,已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO24HCl() =MnCl2+Cl2↑+2H2O)

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C.1molCH3COOH3molCH3CH2OH在浓硫酸催化下反应生成酯基的数目为NA

D.常温下,28g铁片投入足量浓硝酸中,转移电子数为1.5 NA

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【题目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体,其制备流程如下:

已知:
回答下列相关问题

(1)的名称是__________,2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________

(2)反应①中R代表的是_____________,反应②的反应类型为_____________

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4,请写出该反应的化学方程式_____________

(4)A的结构简式为_____________⑥的反应条件为_____________

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________

a.式量比42的苯的同系物;

b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c.仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低;据此,研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步,产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是_____________

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【题目】物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:

1)相同质量的COCO2,它们所含的原子数之比为___________,标准状况下,含有相同氧原子数的COCO2的体积之比为_____________

2)若a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是___________(NA为阿伏加德罗常数的值)

3)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NAHCl分子 25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol Ne 所含原子个数从大到小的顺序为___________

4V mL Fe2(SO4)3溶液中,含有Fe 3+ m g,取出 mL该溶液稀释至4V mL,则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________________。(用含有mV的式子表示)

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(3)上述实验流程中①②③步骤中均要用到的主要玻璃仪器有____________

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(3)向体积均为1L的恒温、恒客密团容器通入2 mol CO| mol SO2。反应体系总压强随时间的变化如图:

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