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    下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

    A.铝在常温下不能与氧气反应           

    B.铝不能与氯气反应

    C.铝既能溶于酸，又能溶于碱           

    D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应


    【答案】C

    【解析】本题考查了金属铝及其化合物的知识。

    Al、Al2O3和Al(OH)3都既能溶于强酸又能溶于强碱，而Al具有还原性，能与O2、Cl2等氧化剂反应。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)   ΔH2、

    若1 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝          ；

    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为                                  ；

    （3）在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：

    ①A点时N2的浓度为              mol/L；

    ②右图中在状态A时，平衡常数 KA =        

    （填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA       KB（填“>”、“<”或“=”）。

    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

            时间/min

    浓度/mol•L—1

    c (N2)

    c (H2)

    c (NH3)

    0

    0.6

    1.8

    0

    3

    0.52

    x

    0.16

    6

    0.36

    1.08

    0.48

    9

    0.36

    1.08

    0.48

    反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为               ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是        （填序号）。

    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度  d．充入Ne增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

     CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

    请填写下列空白：

    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：                            ，                        。

    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是        ，               ；

    C和d中承装的试剂分别是              ，                          。若用以上装置制备H2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是                       ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）

    ①饱和Na2SO3溶液            ②酸性KMnO4溶液       ③石灰水

    ④无水CuSO4                 ⑤品红溶液

    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。

    a. 低温、高压、催化剂               b. 适当的温度、高压、催化剂

    c. 常温、常压、催化剂               d. 适当的温度、常压、催化剂

    （5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，为纯化1—丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

    A.Na2CO3                       B.Na2O2  Na2CO3

    C.NaOH    Na2CO3                            D.Na2O2   NaOH   Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为______________。

    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______________。

    （4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。

    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

    A.Na2O                 B.Na2O2               

    C.Na2O和Na2O2          D.Na2O2和NaO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

    A.a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多

    B.c～d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多

    C.a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

    D.d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

    A、0.4mol/L                 B、0.6mol/L                

    C、0.8mol/L                 D、1.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

    B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

    C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和

    反应 2C－+ B2 = 2B－ +C2都能发生

    D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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