Question

在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）

A、c（K⁺）+c（A^-）=c（H⁺）+c（OH^-）

B、c（H⁺）=c（OH^-）＜c（K⁺）＜c（A^-）

C、混合后溶液的体积≤20mL

D、混合后溶液的体积≥20mL

Answer 1

分析：常温下，pH=10的KOH溶液中c（KOH）=0.0001mol/L，PH=4的HA中c（H⁺）=0.0001mol/L，混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒确定c（K⁺）、c（A^-）的相对大小，如果酸是强酸，则酸碱溶液体积相等，如果酸是弱酸，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量．

解答：解：A．溶液中存在电荷守恒，则c（K⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（A^-），溶液中水的电离程度很小，盐是强电解质，完全电离，所以（K⁺）+c（A^-）＞c（H⁺）+c（OH^-），故A错误；
B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，则c（K⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（A^-），所以c（K⁺）=c（A^-），故B错误；
C．如果酸是强酸，则酸碱溶液体积相等，则混合溶液体积为20mL，如果酸是弱酸，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，且酸的浓度大于碱，所以混合后溶液体积＜20mL，则混合后溶液体积≤20mL，故C正确；
D．根据C知，混合溶液体积≤20mL，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答，根据酸的强弱确定需要酸的体积，难度中等．