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    15．对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（　　）
    A．
    反应过程中能量关系可用图表示
    B．该反应为自发反应
    C．若将该反应设计成原电池则锌为负极
    D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体为11.2L

    分析 对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量；当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气；△G=△H-T•△S＜0，反应能自发进行，据此进行判断．

    解答 解：A．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确；
    B．该反应是气体体积增大的反应，其熵变△S＞0，又△H＜0，则△H-T△S＜0，所以该反应为自发反应，故B正确；
    C．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C正确；
    D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，未指明标况下就不一定为11.2 L，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应能量的变化，题目难度中等，明确反应自发进行的判断方法及原电池的工作原理为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
    （1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
    （2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为Fe7O11．
    （3）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42-，总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，其中一个反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
    常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=3．
    （4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
    A．
    利用排空法收集CO2    		B．
    收集氧气
    C．
    制备并检验氢气的可燃性    		D．
    浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：

    已知：Ⅰ．ROH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCl
    Ⅱ．
    请回答下列问题：
    （1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有sp3、sp2杂化，D的名称为1，3-二甲苯（或间二甲苯）．
    （2）C的结构简式为，⑥的反应类型是取代反应．
    （3）反应③的化学方程式为．
    （4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+HOCH2COONa+NaCl．
    （5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：．
    a．能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液显色   b．含有-NH2，苯环上只有1种氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物的分子式为C5H10O，它能够发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（　　）
    A．（CH3）2CHCH（CH3）OHB．（CH3CH2）2CHOHC．CH3CH2C（CH3）2OHD．CH3（CH2）3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验设计是科学研究的重要步骤．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe2O3固体可以用FeSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干获得
    B．可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液
    C．用稀硝酸检验氢气还原氧化铜所生成的红色固体中含有氧化亚铜
    D．测定相同条件下盐酸和磷酸溶液的pH，证明非金属性：Cl＞P

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2-＞S2-
    C．还原性：H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．一种工业合成氨的简易流程图如下：

    完成下列填空：
    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种叫分子间作用的作用力．
    （2）室温下，0.1mol•L-1的氯化铵溶液和0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是硫酸氢铵，其原因硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于铵根离子水解产生的酸性．
    （已知：HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  ）
    （3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%（答案用小数表示，保留3位有效数字）．
    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用（任写2点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液在烧杯中反应，至烧杯中恰好无固体物质时为止，消耗碱的量最少的是（　　）
    A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3

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