常温下.将a mol/L的MOH与b mol/L盐酸等体积混合.已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度.则下列有关推论不正确的是( )A．若混合后溶液pH＝7.则c(M+)＝c(Cl-)B．若b＝2a.则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)C．若a＝2b.则c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D．若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M^＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，则c(M^＋)＝c(Cl^－)

B．若b＝2a，则c(Cl^－)>c(M^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．若a＝2b，则c(M^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．若混合后溶液满足c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

根据溶液的电中性原理可知A项正确；若b＝2a，混合后的溶液为等物质的量浓度的MCl和HCl的混合溶液，M^＋离子部分水解，故c(H^＋)>c(M^＋)，B项错误；若a＝2b，混合后的溶液为等物质的量浓度的MCl和MOH的混合溶液，因MOH的电离程度大于M^＋的水解程度，故c(OH^－)>c(H^＋)，MOH的电离是微弱的，故c(Cl^－)>c(OH^－)，C项正确；若b＝a，混合后的溶液为MCl溶液，根据质子守恒可知c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(MOH)，D项正确

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是，

A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液

B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH₃COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是

A．两溶液中水的电离程度相同

B．c(Na⁺)：①＞②

C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9

D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)－c(H⁺)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温时,将V₁ mL c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL c₂ mol·L^-1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)

A．若混合溶液的pH=7,则c₁V₁>c₂V₂

B．若V₁=V₂,c₁=c₂,则混合液中c(N

)=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7,则混合液中c(N

)>c(Cl^-)

D．若V₁=V₂,且混合液的pH<7,则一定有c₁<c₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是( )

A．25 ℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100 ℃时NaCl溶液的K_w

B．SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O====SO₃²^―+2I^―+4H^＋

C．加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba²^＋、AlO₂^―、NO₃^－

D．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：
R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）

2RA_n（有机层） + nH₂SO₄ (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                            。
③中X试剂为                   。
（3）⑤的离子方程式为                        。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1．3	1．4	1．5	1．6	1．7	1．8	1．9	2．0	2．1
钒沉淀率%	88．1	94．8	96．5	98．0	98．8	98．8	96．4	93．1	89．3

上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为          ；
若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)<             。
(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=2．6×10^-39)
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有               和       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①＞②＞④＞③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl^-)＞c(N

)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D.V_a L ④与V_b L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则V_a∶V_b=11∶9

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探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(M_r＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L^－1 EDTA(H₂Y²^－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：
Cu²^＋＋H₂Y²^－=CuY²^－＋2H^＋
(1)写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式w＝_______________；
(2)下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

等体积等物质的量浓度的一元碱 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列离子浓度的关系不正确的是

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