[题目]制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称“烂板液 .“烂板液中除含硝酸锌外.还含有自来水带入的Cl-和Fe3+.在实验室里.用“烂板液制取ZnSO47HO的过程如图所示(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O.氧化剂与还原剂的物质的量之比是 (2)若步骤①的pH＞12.则Zn(OH) 2溶解生成偏锌酸钠.Zn(OH) 2溶解的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3+，在实验室里，用“烂板液制取ZnSO47HO的过程如图所示

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________

（2）若步骤①的pH＞12，则Zn(OH) 2溶解生成偏锌酸钠，Zn(OH) 2溶解的离子方程式为___________________________

（3）滤液D中除了含有OH－离子外，还含有的阴离子有___________（填离子符号）

（4）若滤液E的pH＝4，c（Zn2＋）＝2mol·L-1,（Fe3＋）＝2.6×10-9mo·L-l试求出Fe（OH）3的溶度积常数________________（只写结果）

（5）已知:①Fe（OH）3（s） Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）H＝a kJ mol·L-1

②H2O(l) H＋（aq）＋OH－（aq）H＝b kJ·mol·L-1

若①的溶度积常数为Ksp，②的离子积常数为Kw，Fe3＋发生水解反应的平衡常数:K＝______________（用含Kw、Ksp的代数式表示）

【答案】1:2 Zn（OH）2: ＋2OH－＝ZnO22－＋2H2O Cl－,NO3－ 2.6×10-39 K＝

【解析】

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，则反应的方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，根据方程式判断氧化剂与还原剂的物质的量之比；

（2）根据反应物和生成物确定反应的离子方程式；

（3）固体具有吸附性，沉淀A可吸附溶液中的Cl－、NO3－等离子，则滤液中应含有Cl－、NO3－；

（4）滤液E的pH=4，得到的沉淀为Fe（OH）3，只能计算Fe（OH）3的溶度积；

（5）利用盖斯定律计算反应热，可写出Fe3＋发生水解反应的热化学方程式，利用①②平衡常数可确定Fe3＋发生水解反应的平衡常数．

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，则反应的方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，由方程式可知反应中HNO3为氧化剂，Zn为还原剂，当4molZn参加反应时，有2molHNO3被还原，则氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2；

（2）Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，反应的离子方程式为Zn（OH）2+2OH－=[Zn（OH）4]2-；

（3）固体具有吸附性，沉淀A可吸附溶液中的Cl－、NO3－等离子，则滤液中应含有Cl－、NO3－；

（4）滤液E的pH=4，得到的沉淀为Fe（OH）3，只能计算Fe（OH）3的溶度积=2.6×10-9×（10-10）3=2.6×10-39；

（5）Fe3＋发生水解反应的方程式为Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，

已知①Fe（OH）3（s）Fe3＋（aq）+3OH－（aq）△H=aKJ·mol－1

②H2O（l）H＋（aq）+OH－（aq）△H=bKJ·mol－1，

则利用盖斯定律将②×3-①可得Fe3＋（aq）+3H2O（l）Fe（OH）3（aq）+3H＋（aq）△H=（3b-a）KJ·mol－1，

则Fe3＋发生水解反应的平衡常数K= 。

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实验I

实验II

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将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中

将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液

现象

①火焰呈黄色

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①黑色滤渣可燃

②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成

下列说法不正确的是

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已知：

①I2(s)＋I-(aq)I3-(aq)。

②水合肼(N2H4H2O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I2还原为I-，本身被氧化为无毒物质。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

请回答：

（1）步骤Ⅰ，I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO-和IO3-离子。

①I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为___。

②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是___。

（2）步骤Ⅱ，水合肼与IO反应的离子方程式为___。

（3）步骤Ⅲ，多步操作为：

①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；

②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；

③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为___。

A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高纯水

（4）步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。

①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有___。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.烧杯 D.抽气泵

②采用“减压蒸发”的优点为___。

（5）将制备的NaI2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序___。

加热乙醇→ → → → →纯品（选填序号）。

①高纯水洗涤 ②减压蒸发结晶 ③NaI2H2O粗品溶解 ④趁热过滤 ⑤真空干燥 ⑥抽滤

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X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) △H<0 当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

选项	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小