Question

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－)

C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)

D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH)

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、NH4Cl溶液中，NH4+发生水解反应，溶液呈酸性，则：c(Cl－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)，故A错误；B、根据溶液呈中性可得Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=2c(SO42－) + c(OH－)，故B错误；C、HCO3?的水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)，故C错误；D、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），由上述两个式子可得2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D正确。

考点：本题考查离子浓度比较。