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    3．莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种同分异构体．A的结构简式如下：
    （提示：环丁烷 可简写成    ）
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
    （2）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积（标准状况）为2.24L
    （3）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有3种．

    分析 （1）A含有碳碳双键，能和溴发生加成反应；
    （2）计算出A的物质的量，可计算生成气体的体积；
    （3）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基，则取代基为-OOCH、-OH，存在邻、间、对位置．

    解答 解：（1）A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （2）A和NaHCO3发生的反应可以表示为：，生成二氧化碳的体积为$\frac{17.4g}{174g/mol}$×22.4L/mol=2.24L，
    故答案为：2.24L；
    （3）B的分子式为C7H6O3，其中只能含有1个-COO-（酯基）和1个-OH（酚羟基），两者的相对位置有邻、间、对三种情况，对应物质的分别为，
    故答案为：3．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，难点是同分异构体种类判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．124 g P4含有P-P键的个数为4NA
    B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
    C．12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
    D．SiO2晶体中存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分Mn02）和菱锰矿（主要成分MnCO3 ）金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种．请回答下列问题：
    （1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行．该反应的化学方程式是4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
    湿法炼锰有电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化、沉淀除杂及产品回收．其生产工艺流程如图：

    已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+
    ②生成氢氧化物的pH如下表：
    物质Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH7.57.77.68.32.7
    完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
    ③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-1gKsp）
    难容物质Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
    pKsp38.5515.2614.718.4920.40
    （2）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑
    （3）Mn02的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+，该除杂过程的离子方程式是MnO2+2 Fe2++4H+═2 Fe3++Mn2++2H2O
    （4）使用氨水的目的是调整pH到2.7-7.6之间（填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀
    （5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+O2↑+2Mn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网；③将烧瓶固定在铁架台上；④检查装置气密性；⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是（　　）
    A．②①④③⑤B．②③④①⑤C．②③⑤④①D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C（一种弱酸）、D在一定条件下存在如图1转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏，由石蜡油获得A是化学变化．
    （2）写出A→B的反应方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，该反应的类型是加成反应．
    （3）写出反应B+C→D的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是取代反应．
    （4）A与CH3CH=CH2（丙烯）关系是D（填序号）
    A．同位素          B．同素异形体        C．同分异构体        D．同系物
    （5）实验室制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液；该溶液的作用有：
    ①除掉产物中的乙酸和乙醇杂质；
    ②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的上口通入，下口流出
    C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是（　　）
    A．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症
    B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
    C．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物
    D．乙酸乙酯的水解反应；苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0             ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0             ④
    请回答下列问题：
    （1）途径I放出的热量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是：△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
    （3）已知C（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H＜0  判断△H1＜△H（填＞或＜或=符号）
    （4）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.35 kJ•mol-1．
    （5）煤炭作为燃料采用途径II的优点有燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．随原子序数的递增，八种短周期元素（x-h）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如柱状图所示．根据判断出的元素回答问题：

    （1）这些元素中，有一种元素的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C；该元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
    （2）比较d、e、h常见简单离子的半径大小（用离子符号表示）O2-＞Na+＞Al3+．
    （3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐的化学式为NH4NO3．还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），写出该单质与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）d与x、e均可按原子个数比1：1形成化合物，这两种化合物所含的不同类型的化学键是离子键．
    （5）用电子式表示e与g形成化合物的过程：．
    （6）判断g与h的元素非金属性强弱的实验依据是高氯酸的酸性比硫酸的强．（写出一种）

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