Question

下表是元素周期表一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	a
2	b			c	d	e	f
3	g		h

（1）表中元素f的氢化物的电子式为

 

，此氢化物的还原性比e元素的氢化物的还原性

 

（填“强”或“弱”）．
（2）h元素的最高价氧化物与g元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

 

．
（3）如图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形1代表Ar；柱形2代表

 

；柱形8代表

 

（填化学式）．

代表符号	b	c	d	e	f
氢化物 沸点（℃）	1317	-161.5	-33.33	100	19.51

（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）见上表，则下列叙述正确的是

 

A．表列物质在一定条件下所形成的晶体类型一共有两种
B．元素氢化物的沸点随元素非金属性的增强而升高
C．表列物质中e的氢化物分子之间所存在的作用力最强
D．表列物质中1mol在标况下体积约为22.4升的有三种．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素所在周期表中的位置可知：a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Al，
（1）元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氢化物的还原性越弱；
（2）空气中含量最多的元素为N；
（3）分子晶体熔点与其相对分子质量成正比，且分子晶体熔点高低还与其状态有关，气体熔点小于固体，原子晶体熔点最高，金属晶体熔点与其原子半径成反比；
（4）A．LiH沸点较高为离子晶体，CH₄、NH₃、H₂O、HF沸点低，为分子晶体；
B．非金属性：F＞氢化物沸点：O＞F；
C．表列物质中b的氢化物沸点最高，氢化物分子之间所存在的作用力最强；
D．标况下，LiH是固体，H₂O是液体，CH₄、NH₃、HF是气体．

解答： 解：由元素所在周期表中的位置可知：a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Al，
（1）HF的电子式为；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氢化物的还原性越弱，还原性：H₂O＞HF；
故答案为：；弱；
（2）Al（OH）₃能溶解于强碱，与NaOH反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH=AlO₂^-+2H₂O；故答案为：Al（OH）₃+OH=AlO₂^-+2H₂O；
（3）第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形1代表Ar；分子晶体熔点与其相对分子质量成正比，且分子晶体熔点高低还与其状态有关，气体熔点小于固体，原子晶体熔点最高，金属晶体熔点与其原子半径成反比，所以柱形“2”代表Cl₂，柱形8熔点最高，代表Si；故答案为：Cl₂；Si；
（4）A．LiH沸点较高为离子晶体，CH₄、NH₃、H₂O、HF沸点低，为分子晶体，故A正确；
B．非金属性：F＞氢化物沸点：O＞F，故B错误；
C．表列物质中b的氢化物沸点最高，氢化物分子之间所存在的作用力最强，故C错误；
D．标况下，LiH是固体，H₂O是液体，CH₄、NH₃、HF是气体，表列物质中1mol在标况下体积约为22.4升的有三种，故D正确；
故答案为：AD．

点评：本题考查元素周期表和周期律的应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期表的组成，把握周期律的递变规律．