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100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是

A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 

B

解析试题分析:A、加入6 mol·L-1的盐酸使氢离子浓度增大,物质的量增加,所以反应速率加快,生成的氢气量增加,错误;B、加入硫化铜,可与锌发生置换反应,生成单质铜附着在锌片上,与盐酸构成原电池,使反应速率加快,同时氢离子的物质的量不变,所以氢气量不变,正确;C、加入蒸馏水使氢离子浓度减小,反应速率减慢,错误;D、加入氯化钠溶液,与加入水的效果相同,同样是氢离子浓度减小,反应速率减慢,错误,答案选B。
考点:考查条件改变对反应速率的影响

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法错误的是

A.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
B.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应
C.已知工业合成氨气△H<0,达平衡后,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
D.NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)较低温度下能自发进行,说明该反应的△H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图:①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是

A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2N2O4(正反应为放热反应),若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色,②平均相对分子质量,③质量,④压强,⑤密度。其中不变的是

A.②④B.③④C.③⑤D.①③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于在恒温恒容容器中进行的反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g),以下不能说明已达平衡状态的是

A.反应容器中,压强不随时间改变而改变
B.单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolA
C.反应容器中,混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.反应容器中的气体密度不随时间变化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(      )

A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·L-1·min-1
B.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) =2Z(g)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反应过程如图:下列说法正确的是

A.t1min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=mol·L1·min1
D.10~12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L1·min1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L1·min1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2(aq)+H2O(l)??2PbCrO4(s)+2H(aq) ΔH<0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是(  )

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