Question

10．向仅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示． （已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂）请回答下列问题：
①原混合液中n（FeBr₂）=3mol
②a值等于6．

Answer 1

分析 向仅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，首先发生反应：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，I^-反应完毕，再发生反应：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，最后发生反应：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，故线段Ⅰ代表I^-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe²⁺的变化情况，线段Ⅲ代表Br^-的变化情况；
由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I^-）=2n（Cl₂）=2mol，溶液中n（Fe²⁺）=2n（Cl₂）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe²⁺反应完毕，
根据电荷守恒可知n（I^-）+n（Br^-）=2n（Fe²⁺），
故n（Br^-）=2n（Fe²⁺）-n（I^-）=2×4mol-2mol=6mol，
根据溴离子判断溶液中n（FeBr₂）；
根据离子方程式计算溴离子反应需要的氯气的物质的量，据此计算a的值．

解答 解：向仅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，首先发生反应：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，I^-反应完毕，再发生反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，最后发生反应：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故线段Ⅰ代表I^-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe²⁺的变化情况，线段Ⅲ代表Br^-的变化情况；
由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I^-）=2n（Cl₂）=2mol，溶液中n（Fe²⁺）=2n（Cl₂）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe²⁺反应完毕，
根据电荷守恒可知n（I^-）+n（Br^-）=2n（Fe²⁺），
故n（Br^-）=2n（Fe²⁺）-n（I^-）=2×4mol-2mol=6mol，
①溶液中n（Br^-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr₂）=3mol，故答案为：3；
②由上述分析可知，溶液中n（Br^-）=2n（Fe²⁺）-n（I^-）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故答案为：6．

点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应先后顺序、氧化性和还原性强弱比较，综合性较强，难度较大，清楚反应过程是解题关键．