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    反应C（s）十H2O（g）?CO（g）十H2（g） 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（ ）
    A．减少C的量
    B．压强不变，充入Ne
    C．容积不变，增加水蒸气的量
    D．升温
    【答案】分析：A．减少固体的量对反应速率没有影响；
    B．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小；
    C．保持体积不变，增加反应物的量，浓度增大；
    D．升高温度，反应速率加快．
    解答：解：A．C为纯固体，减少固体的量对反应速率没有影响，故A不选；
    B．保持压强不变，充入Ne，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B选；
    C．保持体积不变，增加水蒸气的量，其浓度增大，反应速率加快，故C不选；
    D．升高温度，反应速率加快，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为BC，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试卷 题型：填空题

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
    C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H= +131kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H= —394kJ/mol
    CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H= —283kJ/mol
    则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=           
    （2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                   (填字母)。
    a．容器中的压强不变        b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
    c． (CO)= (H2O)     d．c(CO)=c(H2)    
    又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为                .
    (3) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：

    ①实验l中以(CO2)表示的反应速率为                  。
    ②该反应的逆反应为             (填“吸”或“放’’)热反应
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是                                   (用含a、b的数学式表示)。
    (4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
    3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右图表示
    该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。

    ①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
    a．升高温度                  b．充入He(g)，使体系压强增大
    c．将H2O(g)从体系中分离出来      d．再充入l mol CO2和3 molH2
    ②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
    各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是         ；如t0～t1平衡常数为K1,t2～t3平衡常数为K2，则K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    （5）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市丰台区高三下学期统一练习（二）（理综）化学部分 题型：填空题

    煤的直接燃烧已引起严重的生态和环境污染，并且其直接燃烧很难解决温室气体减排问题。解决煤炭的清洁高效利用问题是中国发展低碳经济的关键。下图是煤气化和除硫的实验系统示意图：

        其操作步骤为：

        I．升温至实验温度，通人高纯N2，从投料口加人石英砂（含载氧体）

        Ⅱ．停止通入N2，从反应器下方按比例通入水蒸气和CO2，从投料口加入CaO

        Ⅲ．停止通入水蒸气和CO2，从投料口加入煤

        Ⅳ．持续通入水蒸气和CO2，开始反应；在气体出口管中通人高纯N2

    （1）冷凝器的作用是                            。

    （2）可使用CaCO3代替CaO脱硫，CaCO3脱硫的化学方程式为              。

    （3）通人N2的目的：              。

    （4）反应器中发生如下几种反应：

    C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H=+131kJ/mol

    C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H=-394kJ/mol

    CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H=-283kJ/mol

    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

    下图能表示CO与H2O（g）生成CO2和H2的反应过程和能量关系的图是    （填序号）。

    （5）已知830℃时，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为         .

    （6）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

    （7）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为             。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应C（s）十H2O（g）?CO（g）十H2（g） 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（　　）
    A．减少C的量
    B．压强不变，充入Ne
    C．容积不变，增加水蒸气的量
    D．升温

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