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    4．SO2溶于水发生反应是SO2+H2O=H2SO3，向放置在空气中一段时间的亚硫酸溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤后，向白色沉淀中加入盐酸，发现只有部分溶解，则此白色沉淀的成分是BaSO3、BaSO4，则亚硫酸在空气中发生反应的方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4，白色沉淀溶于盐酸的离子方程式BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O，上述事实说明亚硫酸的两个性质分别是酸性、还原性．

    分析 二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，为化合反应，亚硫酸具有还原性，可被氧化为硫酸，亚硫酸钡可溶于盐酸，以此解答该题．

    解答 解：二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，发生SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸具有还原性，可被氧化为硫酸，发生2H2SO3+O2=2H2SO4，与氯化钡反应生成沉淀为BaSO3、BaSO4，亚硫酸钡可溶于盐酸，发生BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O，说明亚硫酸具有酸性和还原性，
    故答案为：SO2+H2O=H2SO3；BaSO3；BaSO4；2H2SO3+O2=2H2SO4；BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；酸性；还原性．

    点评 本题考查了二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重二氧化硫酸性氧化物及还原性的考查，注意亚硫酸的酸性和还原性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关工业生产叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
    B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
    C．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成
    D．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．N和B元素在化学中占有很重要的地位．
    （1）写出N元素基态原子的价电子排布式2s22p3．B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞B．
    （2）N和B两元素氟化物的化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是N原子和B原子采用不同的杂化方式，其中BF3的分子构型为平面三角形．
    （3）BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
    （4）根据电子云的重叠方式判断，N2分子中存在的σ键和π键数目之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是（　　）
    $\stackrel{CH_{2}（COOH）_{2}}{→}$$→_{H_{2}}^{Pd-C}$
    A．不能用溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
    B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应
    C．1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol H2发生加成反应
    D．与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与人们的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．无论使用的石油、煤等传统能源，还是氢能、核能等新能源，归根结底这些能源都是由太阳能转而来
    B．铝表面有一层致密的氧化物薄膜具有极强的抗腐蚀能力，故铝制容器可用来贮存酸碱性、腌制性食品等
    C．生活中用草木灰制作松花蛋，农业上用福尔马林浸种，工业上用亚硝酸盐处理皮革等，其过程的共同点都是利用了蛋白质变性的性质
    D．氯气、次氯酸盐、二氧化氯等含氯化合物都具有强氧化性，能用于杀菌消毒．氯化钾、氯酸钾也是含氯化合物，故也能用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
    B．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
    C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．[物质结构与性质]可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑       CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C↑
    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2；NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
    （2）CaCN2中阴离子为CN22-，根据等电子原理，推知CN22-离子的空间构型为直线形．
    （3）尿素分子中C原子采取sp2杂化．1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ键的数目7mol．
    （4）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．
    （5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca2+等距离最近的Ca2+的个数为12．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：

    （1）图中C点表示当加入0.6molNaOH时，Al3+已经全部转变为AlO2-，
    （2）AB段发生的离子反应方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（　　）
    A．0.05molB．0.1molC．0.2molD．0.04mol

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