[题目]下列变化过程:①Fe(OH)3胶体加热凝聚 ②蛋白质加热凝固 ③煤干馏 ④煤焦油分馏 ⑤皂化反应加入NaCl ⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却.其中不含化学变化的是A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①④D. ①④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列变化过程：①Fe(OH)3胶体加热凝聚 ②蛋白质加热凝固 ③煤干馏 ④煤焦油分馏 ⑤皂化反应加入NaCl ⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①④D. ①④⑤

【答案】D

【解析】

①Fe(OH)3胶体加热凝聚是胶体的聚沉，物理变化；②蛋白质加热凝固为蛋白质的变性，化学变化；③煤干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，为化学变化；④煤焦油分馏属于物理变化，利用各组分的沸点不同将其给分开；⑤皂化反应加入NaCl为盐析，属于物理变化；⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却，其中二氧化氮减小，而四氧化二氮增多，化学变化；答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是

选项	化学性质	实际应用
A	FeCl3溶液显酸性	脱除燃气中H2S
B	Na2S溶液显碱性	去除废水中Cu2+，Hg2+ 等
C	活性炭具有还原性	用作自来水的净化剂
D	NaC1O2具有氧化性	脱除烟气中的SO2及NOx

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

（1）①、②、③三种元素中非金属性最强的是_________（用元素符号表示）。

（2）④、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式____________________________________。

（3）画出⑤的原子结构示意图____________。

（4）⑦、⑧两种元素原子半径大小比较__________（用元素符号表示）。

（5）画出⑧的氢化物的电子式____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为_______________________。

在X极附近观察到的现象是_____________________________。　

②Y电极上的电极反应式为_____________________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是______，电极反应式是__________________________。

②Y电极的材料是______，电极反应式是__________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法。已知：

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=﹢131.3kJ·mol－1

②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=﹢90.2kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2（g） △H3

（1）反应①△H1＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是_______________；△H3=__________kJ·mol－1。

（2）已知800℃时：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2（g） K=1.0。在此温度下向一2L的恒温恒容密闭容器中充入2molH2O(g)和2molCO,2min后达到平衡，则平衡时CO2的物质的量浓度为_______________；从反应开始至达到平衡时H2O的平均反应速率为_______________。