含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应.放出28.7kJ的热量.表示该反应的热化学方程式是( )A．NaOH+H2O(l),△H=+28.7kJ/molB．NaOH+H2O(l),△H=-28.7kJ/molC．NaOH+H2O(l),△H=+57.4kJ/molD．NaOH+H2O(l),△H=-57.4kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）
A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+28.7kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

【答案】分析：A、酸碱反应是放热反应；
B、焓变是对应化学方程式计量数条件下的反应热效应；
C、酸碱反应是放热反应；
D、依据化学方程式计量数计算反应的焓变．
解答：解：A、酸碱中和反应是放热反应，故A错误；
B、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故B错误；
C、酸碱中和反应是放热反应，故C错误；
D、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算，题目较简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）?C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H₂的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₁，C（s）+

O₂（g）?CO（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定

B．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，热化学方程式可以表示为：H₂+

O₂=H₂O；△H=-285.8 kJ/mol

C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10）．试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=

．
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用

指示剂，理由是

；
判断到达滴定终点的实验现象是

．
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na₂CO₃），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl₂溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L^-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表