科目:高中化学 来源: 题型:
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol-1,
则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1,
则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量
C.已知2C(s)+2O2(g) = 2CO2(g) ΔH=a
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH=b,则a>b
D.已知P(白磷,s) =P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定
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科目:高中化学 来源: 题型:
氯水中存在多种微粒,下列有关粒子的表示方法正确的是 ( )
A.氯气的电子式:ClCl
B.氢氧根离子的电子式:
C.次氯酸分子的结构式:H—O—Cl
D.HClO的电子式:
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:
(1)写出五种元素的元素符号:A:________、B:________、C:________、D:________、E:________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式:
①D元素形成的单质:____________________________________________________。
②E与B形成的化合物:__________________________________________________。
③A、B、E形成的化合物:_______________________________________________。
④D与E形成的化合物:_________________________________________________。
⑤C、D、E形成的离子化合物:___________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列描述中正确的是
A、CS2为V形的极性分子 B、ClO3-的空间构型为平面三角形
C、SF6中的空间构型为正四面体形 D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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科目:高中化学 来源: 题型:
某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )
A.它是副族元素 B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知B是常见金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体。根据下列关系,试回答:
⑴L的化学式: F的电子式: 。
⑵反应①的离子方程式: 。
⑶反应②,工业上采取的反应条件: 。
⑷每生成1molK,反应放出98.3kJ热量,该反应的热化学方程式为:
。
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