Question

20．（1）已知反应：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁
N₂（g）+2O₂═2NO₂（g）△H₂
$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g）的反应焓变为6△H₁+2△H₂-4△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．
（2）已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=a kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ•mol^-1、496kJ•mol^-1和462kJ•mol^-1，则a为+130．

Answer 1

分析 （1）反应热与化学计量数成正比，依据热化学方程式和盖斯定律，构造所需热化学方程式计算得到；
（2）根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H_产物-H_反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．

解答 解：（1）①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁
②N₂（g）+2O₂═2NO₂（g）△H₂
③$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H₃
利用上述三个反应，结合盖斯定律计算①×6+2×②-4×③得到：4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g）的反应焓变为6△H₁+2△H₂-4△H₃ ；
故答案为：6△H₁+2△H₂-4△H₃ ；
（2）已知①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^-1＞0，
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
①×2-②得：2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）△H=（2a+220）kJ•mol^-1＞0，
4×462-496-2×436=2a+220，
解得a=+130．
故答案为：+130．

点评 本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，题目难度中等．