Question

20．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

（1）金属性最强的元素是钙（填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（4）C和N中，原子半径较小的是N（填元素符号）；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指元素（填“元素”或“单质”）；
（6）S和Cl中，气态氢化物较不稳定的是H₂S＜HCl．（填化学式）；
（7）工业上固氮的反应方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，结合金属活动顺序表判断Na与Ca的金属性强弱；
（2）Ar原子核外有18个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（4）同周期随原子序数增大，原子半径减小；
（5）Ca单质化学性质活泼，“高钙牛奶”中的钙是指Ca元素；
（6）非金属性越强，氢化物越稳定；
（7）工业上用氮气与氢气反应生成氨气进行氮的固定．

解答 解：（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故短周期中Na的金属性最强，在金属活动顺序表中Ca排在Na的前边，故Ca的金属性比Na强，故上述元素中Ca的金属性最强，故答案为：钙；
（2）Ar原子核外有18个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故第三周期元素最高价含氧酸中HClO₄的酸性最强，故答案为：HClO₄；
（4）同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径C＞N，故答案为：N；
（5）Ca单质化学性质活泼，“高钙牛奶”中的钙是指Ca元素，故答案为：元素；
（6）同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性H₂S＜HCl，故答案为：H₂S＜HCl；
（7）工业上用氮气与氢气反应生成氨气进行氮的固定，反应方程式为：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，故答案为：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，重在对基础知识的巩固．