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19.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050mol.
(1)原NaOH溶液的质量分数为10.7%.
(2)所得溶液中NaCl的物质的量为0.25mol.
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=3:2.

分析 (1)根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算公式变形计算NaOH的质量分数;
(2)氢气与氯气反应,用NaOH吸收气体,所得的溶液中含有NaClO,故氢气与氯气反应时,氯气有剩余,用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO,根据c=nV计算NaOH物质的量,根据钠离子守恒,溶液中n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO),据此计算溶液中n(NaCl),溶液中n(Cl-)=n(NaCl);
(3)根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),根据电子转移守恒计算氯气与氢氧化钠反应生成NaCl,进而计算HCl与氢氧化钠反应生成的NaCl,再根据H原子守恒计算n(H2),据此解答.

解答 解:(1)根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知,NaOH溶液的质量分数为$\frac{3×40}{1000×1.12}$=10.7%,
故答案为:10.7%;
(2)氢气与氯气反应,用NaOH吸收气体,所得的溶液中含有NaClO,故氢气与氯气反应时,氯气有剩余,用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO,溶液中n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)=0.5L×0.6mol/L=0.3mol,故溶液中n(NaCl)=0.3mol-0.05mol=0.25mol,溶液中n(Cl-)=n(NaCl)=0.25mol,
故答案为:0.25;
(3)故HCl与NaOH反应生成的NaCl的物质的量为0.25mol-0.05mol=0.2mol,故n(HCl)=0.2mol,故n(H2)=$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol,氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO),故2n(Cl2)=n(NaOH)=0.3mol,所以n(Cl2)=0.15mol,故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=0.15mol:0.1mol=3:2,
故答案为:3:2.

点评 本题考查混合物的有关计算、溶液浓度有关计算,难度中等,清楚发生的反应是关键,注意利用守恒法进行计算,可以简化计算,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.

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