Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
• B、从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
• C、配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO₄溶液，需称量CuSO₄固体的质量为16.0g
• D、中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH的质量为4.0g

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、溶液体积大于1L；
B、溶液是均一稳定的，浓度不随溶液体积变化；
C、依据n=CV=

m

M

计算溶质物质的量，得到所需质量；
D、依据硫酸和氢氧化钠反应的定量关系计算．

解答： 解：A、溶液体积大于1L，1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度小于1 mol/L，故A错误；
B、溶液是均一稳定的，浓度不随溶液体积变化，从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol/L，故B错误；
C、依据n=CV=

m

M

计算溶质物质的量，得到所需质量，配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO₄溶液，溶质物质的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，需称量CuSO₄固体的质量=0.1mol×160g/mol=16.0g，故C正确；
D、依据硫酸和氢氧化钠反应的定量关系计算，中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH物质的量为0.2mol，所需氢氧化钠的质量=0.2mol×40g/mol=8.0g，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液浓度的分析判断和计算应用，主要是概念的理解应用，掌握实质是关键，题目较简单．