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    14．A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）D的基态原子价层电子排布式为3d54s1．
    （2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键
    （3）A、C电负性大小顺序是O＞Cl（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为正四面体，其中心原子的杂化类型为sp3．
    （4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为Na2O，其中A离子的配位数为8，该晶体类型为离子晶体．
    （5）该晶胞的边长为a pm（NA表示阿伏伽德罗常数），则该晶胞的密度为$\frac{4×62}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（列出算式）．

    分析 A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B的焰色反应呈黄色，则B为Na；C的氢化物是一种强酸，则C为Cl；其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质，应是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，可知E为Mn元素；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子，处于第四周期，外围电子排布为3d54s1，则D为Cr，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B的焰色反应呈黄色，则B为Na；C的氢化物是一种强酸，则C为Cl；其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质，应是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，可知E为Mn元素；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子，处于第四周期，外围电子排布为3d54s1，则D为Cr．
    （1）D为Cr，其基态原子中有6个未成对电子，处于第四周期，基态原子价层电子排布式为3d54s1，
    故答案为：3d54s1；
    （2）C为Cl，其上一周期同族元素的氢化物为HF，HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键，故HCl的沸点低于HF，
    故答案为：HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键；
    （3）A为O元素、C为Cl元素，二者形成的氧化物中O元素表现负化合价，对键合电子吸引力更大，故电负性大小顺序是O＞Cl，Cl的最高价含氧酸根为ClO4-，Cl原子价层电子对数为4+$\frac{7+1-2×4}{2}$=4，没有孤对电子，故其空间构型为正四面体，其Cl原子的杂化类型为sp3杂化，
    故答案为：O＞Cl；正四面体；sp3；
    （4）晶胞中Na原子数目为8，O原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，Na、O原子数目之比为8：4=2：1，故该晶胞的化学式为Na2O，以上面面心中A离子研究，与之相邻的B离子有8个，另外4个位于上面晶胞内部，故A离子的配位数为8，该晶体属于离子晶体，
    故答案为：Na2O；8；离子晶体；
    （5）晶胞的边长为a pm，则晶胞的体积为（a×10-10）3cm3，晶胞中Na原子数目为8，O离子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以晶胞的密度为$\frac{\frac{23×8+16×4}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3=$\frac{4×62}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3，
    故答案为：$\frac{4×62}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及电负性、核外电子排布、微粒结构、杂化轨道、晶胞计算等，要学会用均摊法进行晶胞的计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述错误的是（　　）
    A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
    B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
    C．用水可区分苯和溴苯
    D．用溴水或酸性高锰酸钾溶液可以鉴别1-己烯和乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某烃C15H24分子结构非常对称，实验证明该烃仅存在三种基团：乙烯基（CH2=CH-）、亚甲基（-CH2-）、次甲基（），并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连，当该烃含有单环结构是分子中的乙烯基和亚甲基的个数依次为（　　）
    A．2个，3个B．5个，3个C．4个，6个D．3个，6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物A（ ）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物B（ ）通过以下路线合成得到．

    （1）A分子式为C15H23O2N．
    （2）由C生成D的反应类型为加成反应．D的结构简式为．
    （3）写出由E生成A的化学方程式+HBr+CH3Br．
    （4）F是B的同分异构体，F的结构具有以下特征：①属于芳香族酯类化合物；②苯环上无羟基；③可以发生银镜反应．则F的结构有4种．写出其中任意一种的结构简式：等．
    （5）写出由B制备化合物G（其结构简式如图所示）的合成路线流程图（无机试剂任选）．
    合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
    方法一
    （1）储运浓硫酸的铁罐上适合贴上的标志是BD（填序号）．
    （2）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol•L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分．设计下列实验．
    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
    实验现象：沉淀中白色物质溶解，溶液为蓝色．
    实验结论：所得灰白色固体的化学式为CuSO4．
    （3）乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应．
    方法二
    （4）丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是（答两点）：①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少，②不产生污染物SO2．
    方案三
    （5）丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式：H2SO4+Cu+H2O2═CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O所组成的11g水中所含中子数为6NA
    B．H2O和D2O互称为同素异形体，且两者的化学性质相似
    C．${\;}_{8}^{18}$O2和${\;}_{8}^{16}$O3互称为同位素
    D．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
    ①猜想：
    因素一：银氨溶液的pH大小；
    因素二：反应（水浴）的温度．
    ②你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容．
    提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
    实验用品：烧杯（装有热水）、试管
    实验
    步骤    		实验操作预期现象及结论
    （步骤1只写现象）
    1在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，
    至沉淀恰好溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液．    		先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
    2往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热．若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则则溶液pH大，反应速率快；
    若A试管比B试管出现的银镜时间长，则则溶液pH大，反应速率慢．
    ③请写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．
    反应物催化剂温度
    ①10mL10% H2O2溶液无25℃
    ②10mL20% H2O2溶液无25℃
    ③10mL20% H2O2溶液无40℃
    ④10mL20% H2O2溶液1～2滴0.1mol/LFeCl3溶液40℃
    通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示，回答下列问题：
    （1）代表实验①的图示是Ⅳ．
    （2）对比实验③和④的目的是探究催化剂对反应速率的影响．
    （3）通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快．

    Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2物质的量随时间变化如图2所示．回答下列问题：
    （4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
    （5）在t3时刻，氢气的转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：2A+B?3C+2D．当反应进行-定时间后，A，B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，反应达到化学平衡．若其它条件不变，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动． 请填写下列空白：
    ①该反应中物质D的聚集状态为气态（填“气态”、“液态”或“固态）．
    ②若B为固体，则该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$．
    ③若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ④判断，上述反应属自发（填“自发”、“非自发”）反应．
    （2）比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）
    ①0.1mol/LNa2CO3溶液＞0.1mol/L NaHC03 溶液；
    ②0.1mol/L （NH4）2CO3溶液＜0.1mol/L Na2C03溶液．
    ③常温下将0.01mol CH3COONa和0.004molHC1溶于水，
    配成0.5 L混合溶液．溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是CH3COOH；CH3COO-．
    （3）如图是铅蓄电池构造示意图，其总反应式为：
    Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，
    试回答下列问题：①放电时，其能量转化形式是化学能转化为电能；
    ②放电时，正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
    ③充电时，硫酸溶液浓度的变化是变大．

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