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    【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子总数为0.1NA

    B. 78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA

    C. 金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NA

    D. 将含有1mol溶质的FeCl3溶液加入沸水中制取Fe（OH）3胶体，其含Fe（OH）3胶粒数为NA

    【答案】B

    【解析】

    A.标准状况下的CCl4是液态物质，不能应用公式n=计算其物质的量，所以无法确定2.24LCCl4中含有的分子数。A项错误；

    B.Na2O2的摩尔质量为78g/mol，即78gNa2O2的物质的量为1mol，由Na2O2的电子式可知，每个“Na2O2”中含有1个阴离子（），所以1mol Na2O2中含有1mol，即78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA，B项正确；

    C.根据反应方程式可知，每生成1molH2转移2mol电子，但题目未明确氢气是否处于标准状况，无法计算22.4L氢气生成时转移的电子数。C项错误；

    D.Fe(OH)3胶体粒子是由许多Fe(OH)3分子聚集在一起形成的颗粒，其颗粒直径恰好在1nm~100nm之间，所以1molFeCl3形成的Fe(OH)3胶体粒子数目要小于NA，D项错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不锈钢主要是由铁、镍、铜、碳等元素所组成的合金。具有优异的抗腐蚀性能。

    （1）铁元素在周期表中的位置是________________，其基态原子的价电子排布图为___________________，基态三价阳离子最外层有________种运动状态不同的电子。

    （2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，Ni(CO)n晶体属于___（填晶体类型）。写出一个与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为___________。

    （3）已知铜晶体为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则铜晶体的密度为________________g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若铜的原子半径为r cm ，则在铜晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为_________(保留两位小数)。

    （4）邻羟基苯甲酸（又名水杨酸，）和对羟基苯甲酸（）都是二元酸。二者沸点相差较大的理由是_______________________________。已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加

    A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是

    A. 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

    B. 将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动

    C. 1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能

    D. 在密闭容器中通入1mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是

    A. 由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2

    B. 由图2可知:ΔH=-226kJ/mol

    C. 由图2可知:反应①的反应速率比反应②快

    D. 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

    已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 ΔH1=a kJ/mol；

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；

    ③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol；

    请回答:

    (1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)

    (2)在催化剂[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 条件下，温度、压强、氢碳比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。

    ①下列有关说法正确的是________(填字母)。

    A.ΔH>0

    B.增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率

    C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的产率增大

    D.平衡常数:K(M)>K(N)

    E.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯

    ②M点时，CO2的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。

    ③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6 MPa之间，理由是____________________________。

    (3)恒温(300℃)，在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2 L并保持不变，t3时重新达平衡。在图2中绘制0~t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是

    选项

    实验

    现象

    A

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体

    无明显现象

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来

    C

    向Al2（SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液

    产生大量白色沉淀

    D

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：

    已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    溶解度/g

    3.00

    3.99

    5.90

    8.39

    11.7

    24.8

    71.0

    109

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ中的化学方程式_________；步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式___________。

    （2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是____________。

    A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧

    B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重

    C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳

    D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用

    E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重

    （3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_______________。

    ①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10-20℃的明矾饱和溶液

    （4）由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：

    ①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。

    ②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_____；洗涤时，合适的洗涤剂是_____。

    ③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )

    A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸

    B. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同

    C. a、b、c三点KW的数值相同

    D. 溶液的导电性a>b>c

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