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    常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是（　　）
    A、该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3B、溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）C、溶液中离子浓度最大的是SO32-D、向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c（K+）=c（Cl-）
    分析：将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，若反应生成Na2SO3，水解显碱性，则还生成NaHSO3，电离与水解的程度相等，结合物料守恒、电荷守恒解答．
    解答：解：A．若反应生成Na2SO3，水解显碱性，则还生成NaHSO3，电离与水解的程度相等，故A正确；
    B．由电荷守恒可知c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故B错误；
    C．溶液中离子浓度最大的是Na+，故C错误；
    D．向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，离子均不水解，由物料守恒可知且有c（K+）=c（Cl-），故D正确；
    故选：BC．
    点评：本题以二氧化硫与碱的反应考查离子浓度的关系，注意溶液为中性时溶质判断为解答本题的关键，把握电荷守恒、物料守恒即可解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的热化学方程式
     

    （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1

    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 1.00 0 0
    10 0.58 0.21 0.21
    20 0.40 0.30 0.30
    30 0.40 0.30 0.30
    40 0.32 0.34 0.17
    50 0.32 0.34 0.17
    ①10min～20min以v（CO2） 表示的反应速率为
     
    ．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）．
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变　　      B． 2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变     D．混合气体的密度保持不变
    ⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．请在如图中画出30min至40min的变化曲线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是(    )

    A.该溶液溶质一定为NaHSO3与Na2SO3                     B.溶液中c(Na+)=c(SO32—)+c(HSO3—)

    C.溶液中离子浓度最大的是Na+

    D.向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl—)

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    常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是

    A．该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3

    B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)

    C．溶液中离子浓度最大的是SO32-

    D．向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是

    A．该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3

    B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)

    C．溶液中离子浓度最大的是SO32-

    D．向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)

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