Question

下列表述正确的一组是（　　）

• A、¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂、D₂、T₂互为同素异形体
• B、过氧乙酸（CH₃COOOH）与羟基乙酸（HOCH₂COOH）所含官能团相同；互为同分异构体
• C、P₄、CH₄、NH₄⁺粒子的空间构型均为正四面体型；CO₂、CS₂均为直线型分子
• D、Ca²⁺的离子结构示意图为，NH₄Cl的电子式为

Answer 1

考点：有机物的结构和性质,电子式,判断简单分子或离子的构型,有机物分子中的官能团及其结构,同分异构现象和同分异构体

专题：

分析：A．¹⁶O与¹⁸O的质子数均为8，中子数不同；H₂、D₂、T₂为同种物质；
B．羟基乙酸（HOCH₂COOH中含-OH、-COOH，而过氧乙酸中含-O-O-H；
C．根据价层电子对互斥理论确定NH₄⁺ 粒子的空间构型，再结合其它分子构型判断；
D．Ca的质子数为20，其离子核外有18个电子，氯化铵为离子化合物，氯离子满足最外层8电子结构．

解答： 解：A．¹⁶O与¹⁸O的质子数均为8，中子数不同，二者互为同位素；H₂、D₂、T₂为同种物质，不是同素异形体，故A错误；
B．羟基乙酸（HOCH₂COOH中含-OH、-COOH，而过氧乙酸中含-O-O-H，二者含官能团不同，但分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故B错误；
C．P₄为正四面体，NH₄⁺ 中N原子的价层电子对数=4+

5-1-1×4

2

=4，不含孤对电子，故为正四面体型，同理知CH₄为正四面体型，CO₂、CS₂均为直线型分子，或CH₄、NH₄⁺的中心原子为sp³杂化，且均没有孤对电子，CO₂、CS中心原子均为sp杂化，则CH₄、NH₄⁺粒子的空间构型均为正四面体型；CO₂、CS₂均为直线型分子，故C正确；
D．Ca的质子数为20，其离子核外有18个电子，Ca²⁺的离子结构示意图为；氯化铵为离子化合物，NH₄Cl的电子式为，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及五同概念的辨析、分子空间构型、化学用语等，注重基础知识的考查，选项C为解答的难点，注意常见分子空间构型、杂化理论等，题目难度中等．