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    6．下列说法属于苯和甲苯都具有的性质是（　　）
    A．分子中所有原子都在同一平面内
    B．能与溴水发生加成反应使其褪色
    C．能与浓HNO3在一定条件下发生取代反应
    D．能与酸性KMnO4溶液反应使其褪色

    分析 A．苯分子中12个原子共平面，甲苯分子中的甲基中氢原子不与苯环在同一平面；
    B．苯和甲苯与溴水混合不能发生反应，溴水层褪色是发生的萃取过程；
    C．在一定条件下和浓硫酸浓硝酸混酸加热反应生成硝基取代物；
    D．甲苯被高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，苯和高锰酸钾溶液不反应．

    解答 解：A．苯分子中12个原子共平面，甲苯分子中的甲基中氢原子不与苯环上的所有原子不在同一平面，故A错误；
    B．苯和甲苯与溴水混合不能发生反应，溴水层褪色是发生的萃取，溴单质进入苯和甲苯中，故B错误；
    C．在一定条件下和浓硫酸浓硝酸混酸加热反应生成硝基取代物，分别生成硝基苯、三硝基甲苯，故C正确；
    D．甲苯被高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸使高锰酸钾溶液褪色，苯和高锰酸钾溶液不反应分层，高锰酸钾溶液不褪色，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了苯及其苯的同系物的性质和结构的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
    Na2O+Cl2═2NaCl+O2
    CaO+Cl2═CaCl2+O2
    SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2
    Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
    请回答下列问题：
    （1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式1s22s22p63s23p63d3；
    （2）CCl4分子中C原子采取sp3杂化成键．
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键．光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）：
    a．2个σ键      b．2个π键      c．1个σ键、1个π键
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401kJ•mol-1、NaCl：786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在标准状况下，11.2L的甲烷与乙烯组成的混合气体的质量为9.2g．
    （1）混合气体的平均相对分子质量为18.4．
    （2）混合气体中甲烷的体积分数为80%，乙烯的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答：
    （1）该反应的反应物是A．
    （2）该反应是否为可逆反应？是，原因是反应进行到tmin后ABC物质的量浓度不变，反应达到化学平衡，该反应的化学方程式为2A?3B+2C．
    （3）若t时刻是2min，则A物质的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．下图所示装置中，甲、乙两个烧杯依次分别盛放100g NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，电极均为石墨电极；丙是电解槽，接通电源，经过一段时间后，测得甲中NaOH溶液的质量为95.5g，乙中c电极质量增加，据此回答问题：

    （1）电源的N端为正极．
    （2）电极a上发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    （3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积是2.8L
    （4）电极c的质量变化是16g．
    （5）欲在电解槽丙实现铁上镀锌，则电极e的材料是铁；槽中盛放的电镀液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2，电极f上发生的反应为：Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知BiCl3水解生成BiOCl沉淀，若把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液或浓盐酸中可得到澄清溶液．
    （1）BiCl3水解反应的化学方程式BiCl3+H2O?BiOCl+2HCl．
    （2）配置BiCl3溶液的方法是把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液或浓盐酸中加水稀释到所需浓度．把BiOCl称为次氯酸铋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），理由是BiOCl中Bi显+3价，O显-2价，Cl显-1价，而次氯酸中Cl显+1价，所以不能叫次氯酸铋．
    （3）铋酸钠（NaBiO3）难溶于水，在酸性介质中可以把Mn2+氧化成紫红色溶液．反应的离子方程式为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O，在调节溶液酸性时不应选用的酸是A．
    A．稀硫酸 B．稀盐酸  C．稀硝酸  D．高氯酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V2mL、V3mL．试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
    （4）步骤②缺少的操作是未用标准液润洗酸式滴定管由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
    （6）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.0019.90
    第二次25.000.0020.00
    第三次25.004.0024.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度：0.0800mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：
    NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
    CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
    化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．
    根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：
    乙醇溴乙烷
    状态无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.81.4
    沸点/℃78.5119.0
    熔点/℃-l3038.4
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和2：1的硫酸．配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为abc选填编号）
    a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管
    （2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层；
    （3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入d选填编号）然后再进行分液一步操作即可；
    a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液
    （4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶；
    （5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL，最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为66.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳的试剂和操作方法将杂质除去，将对应的编号填入表中．试剂：a生石灰，b 溴水，c饱和碳酸钠溶液，d 酸性高锰酸钾溶液，e水．操作方法：A分液，B洗气，C蒸馏，D结晶．
    需加入的试剂操作方法
    CH3CH2OH（水）蒸馏
    乙烷（乙烯）洗气
    乙酸乙酯（乙酸，乙醇）

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